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    下列关于电解质溶液的叙述不正确的是

    A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈紫色

    B．在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-不能大量共存

    C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）

    D．向0．1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）减小

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省徐州、宿迁、连云港、淮安四市高三11月模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    将1mL乙酸乙酯分别加入6mL同浓度的NaOH溶液和稀H2SO4中，水浴加热相同时间后，碱溶液中酯层完全消失，而酸中有剩余

    说明酯在NaOH溶液中的水解程度大于 H2SO4溶液中

    B

    向10mL0.2mol·L?1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L?1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L?1FeCl3溶液，生成红褐色沉淀

    Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]

    C

    室温下，实验测得：0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH约为11.6；0.1mol·L－1 NaHCO3溶液的pH约为9.7

    CO32－结合H＋的能力比 HCO3－的强

    D

    用3mL稀盐酸分别与等质量的Zn粒、Zn粉反应，Zn粉产生气体的速率快

    Zn粉的活泼性大于Zn粒

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    科目：高中化学 来源：2017届云南曲靖市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西西安市高三上第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ．比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想．某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸反应中，产生的气泡很少，从反应本质看，两者的实验现象应该相同，在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对产生上述现象的原因提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。你的假设是，实验操作和现象是。

    Ⅱ．以下是著名的碘时钟实验

    已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应

    ①IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-（慢）②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（慢）

    ③I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42—+3H+（快）

    分别配制下面三种溶液．

    溶液A：0．9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL．

    溶液B：0．45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL．

    溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液．另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12．5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL．

    溶液D：200mL水+50mLA液+50mLC液

    溶液E：225mL水+25mLA液+50mLC液

    试回答下列问题、

    （1）根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定．[填①、②、③]

    （2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色______．（选填：I—、HSO3—、H+、IO3—）

    （3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液．D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色__________（填：D、E）

    （4）为研究温度对化学反应速率的影响准备三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mLB液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。

    a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点．先变蓝色的是___________。（填：a、b、c）

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西西安市高三上第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    取ng某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是A．H2和CO的混合气B．C2H2O2C．C3H6O3D．C6H12O5

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西西安市高三上第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色透明溶液中，由水电离出来的c（H+）=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是

    A．K+、Na+、SO42-、NO3-

    B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-

    C．Na+、A1O2-、Na+、HCO3-

    D．K+、Na+、MnO4-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2017届山东师范大学附属中学高三上第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    I．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分【解析】

    2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3A12O3

    （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________________________________。

    （2）用离子方程式表示除去固体产物中A12O3的原理________________________。

    II．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

    （1）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______（填选项编号）。

    （2）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为____________________。

    （3）若用调节溶液的pH“沉铁”，则得到Fe（OH）3，己知：

    为保证产品的纯度，最好选用下列物质中的_______调节pH（填字母），调节pH的范围为_____。

    a．A12O3

    B．H2SO4

    C．NaOH

    D．Na2CO3

    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

    4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，

    将产生的气体通过下图所示的装置。

    ①集气瓶中收集到的气体是_____________________（填化学式）。

    ②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三10月阶段检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    科学家侯德榜发明的联合制碱法（又称侯氏制碱法）主要原理是：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成NaHCO3（在该混合溶液中溶解度较小），加热可得到Na2CO3。某化学小组利用如图装置进行模拟实验，A、B、C、D为备选装置。

    请填写下列空白：

    （1）联合制碱法制取NaHCO3的化学方程式为。

    （2）用石灰石和盐酸制取CO2时应选用的气体发生装置为（填字母代号，下同），该反应的离子方程式为；若制NH3选用与实验室制取CO2相同的发生装置，则应选择的试剂为（填试剂的名称）。

    （3）按照如图所示的装置制备NH3,并充入NH3来制备饱和氨盐水，应选用的尾气吸收装置为（填字母代号）；甲装置的作用为；该实验过程中应先通入后通入，其原因是。

    （4）反应一段时间后，饱和氨盐水中析出NaHCO3晶体，从中得到纯净NaHCO3并进一步制得Na2CO3的操作名称依次是、。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省瓦房店市高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某容积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器容积为VL，其中C气体的体积占10% ，下列推断正确的是

    ①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL

    A．②③ B．②④ C.①③ D．①④

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