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    【题目】FeCl2是常用的还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染、医药、冶金和照相，对各类废水有明显的处理效果，水中重金属离子的去除率接近100%。有关数据如下：

    C6H5Cl(氯苯)

    C6H4Cl2

    FeCl3

    FeCl2

    式量

    112.5

    147

    162.5

    127

    溶解性

    不溶于水，易溶于苯

    溶于水，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯

    熔点/℃

    -45

    53

    ——

    ——

    沸点/℃

    132

    173

    ——

    ——

    查阅资料知：氯化铁晶体、氯化亚铁晶体都易潮解。实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2，并利用所得C溶液测定出FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5 g无水氯化铁和225 g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热约3 h，冷却，分离得到粗产品。反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑

    请回答下列问题：

    （1）仪器B不可以装的试剂是____。（填编号）

    A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水CaCl2 D．硅胶

    （2）反应前后都需要通入N2的目的是____。

    （3）为了得到粗产品，待三颈烧瓶内物质冷却后，后续的实验操作是：____、干燥（填操作名称）。回收C6H5Cl的方案是____。

    （4）待反应完全后，用x mol·Lˉ1 NaOH溶液滴定C溶液，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为____。(用x、y表示)

    （5）下列关于滴定操作的说法正确的是____。（填编号）

    A．在本实验中，甲基橙、酚酞都可以用作指示剂，并且结果都是准确的

    B．滴定管、锥形瓶均先用蒸馏水洗后再用待装液润洗

    C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化

    D．进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液变色，即可停止滴定

    E．读数时，若滴定前仰视、滴定后俯视，则测定的FeCl3转化率偏大

    【答案】 AB 反应前：赶走装置中的空气，反应后：将滞留在装置中的HCl气体全部驱赶到C装置中，使其完全被吸收 过滤、洗涤 将滤液进行蒸馏，并收集132℃馏分 2xy×10－3 AC

    【解析】（1）仪器B不可以装的试剂是A．碱石灰与FeCl2反应，故A错误； B．浓硫酸能吸收FeCl2，并将FeCl2氧化，故B错误；C．无水CaCl2 ，能干燥FeCl2，故C正确； D．硅胶，能干燥FeCl2，故D正确；故选AB。（2）反应前后都需要通入N2的目的是：反应前：赶走装置中的空气，反应后：将滞留在装置中的HCl气体全部驱赶到C装置中，使其完全被吸收。（3）为了得到粗产品，待三颈烧瓶内物质冷却后，后续的实验操作是：过滤、洗涤、干燥。回收C6H5Cl的方案是将滤液进行蒸馏，并收集132℃馏分 。

    （4）待反应完全后，用x mol·Lˉ1 NaOH溶液滴定C溶液，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为____。(用x、y表示)

    2FeCl3～HCl～NaOH，则消耗的n（FeCl3）=2n（NaOH）=2×xy×10-3mol，m（FeCl3）=2×xy×10-3×162.5g，故氯化铁转化率为 = 2xy×10－3

    （5）A．在本实验中，用NaOH滴定HCl，甲基橙、酚酞都可以用作指示剂，并且结果都是准确的，故A正确；B．滴定管先用蒸馏水洗后再用待装液润洗，锥形瓶不能用待装液润洗，故B错误；C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，确保准确判断终点，故C正确；D．进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液变色，还要再振荡一下，滴定到指示剂在半分钟内不褪色，才停止滴定，故D错误；E．读数时，若滴定前仰视、滴定后俯视，读出的NaOH的用量变小，计算出的FeCl3转化率偏小，故E错误；故选AC。

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    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    过程

    实验

    目的

    将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4）

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    B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+

    C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g

    D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化

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    （1）属于纯净物的是__________（填序号），属于电解质的是__________（填序号）。

    （2）上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH===H2O，则该反应的化学方程式为___________________________________________________。

    （3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为________________________________________________________。

    （4）实验室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸铝溶液，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

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    C. ①②③是三种化学性质不同的粒子

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