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    如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的磨擦）

    已知： 2Na2O2 + 2CO2 →  2Na2CO3 + O2
    （1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
    ①此时，通入标准状况下的CO2气体多少L？
    ②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？
    ③活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处．则a值必    0.01（填大于、小于、等于），其理由是                                  。
    （2）若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量最小值应大于________g。

    (共16分)
    （1）①CO2体积1.792 L；（3分）           ②25％（4分）
    ③小于（2分）；活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol （3分）
    （2）1.56 g（4分）

    解析试题分析：
    （1）①设通入标准状况下CO2气体的体积为x，产生氧气的体积为y
    2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2      Δm↑
    2×22.4 L          22.4 L      56 g
    x      y      2.24 g
    56 g︰x＝2×22.4 L×2.24 g
    解得x=1.792L、y=0.896L
    n（O2）=0.04mol
    2NO+ O2=2NO2
    2    1    2
    0.08 mol 0.04 mol  0.08 mol
    0.1 mol>0.08 mol
    所以NO过量，生成NO2的物质的量为0.08 mol。
    所以2NO2N2O4      Δn↓
    2      1            1
    0.02 mol      0.1 mol×(1－9/10)=0.01mol
    所以NO2转化为N2O4的转化率为
    活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol。
    （2）实现从B→C的移动，只能通过降温使2NO2N2O4的平衡向右移动（此反应为放热反应）。
    即降温时2NO2N2O4           Δn↓
    2          1          1
    0.02 mol      0.1 mol×(1－9/10)
    即容器中至少应有0.02 mol的NO2
    根据转化关系式可知：2Na2O2→O2→2NO→2NO2
    至少需要Na2O2  0.02 mol
    所以其质量最小值为0.02 mol×78 g/mol＝1.56 g。
    考点：考查NO、CO2和过氧化钠反应的有关计算与判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    利用氨氧化法制硝酸，继而制取硝酸铵。若氨氧化法制硝酸的利用率为90%，氨转化为硝酸铵的转化率为94%。则100 t氨最多可生产多少吨硝酸铵？

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    把2．0 mol／L CuSO4溶液和1．0 mol／LH2SO4溶液各100 mL混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：
    （1）混合液中的物质的量浓度_____________mol／L；
    （2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，生成气体的体积（标准状况）为_________________L，溶液中Fe2＋的物质的量浓度是___________mol／L；
    （3）向混合溶液中滴加1 mol／L的NaOH溶液，使Cu2＋恰好完全沉淀，所需NaOH溶液的体积_____________________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。下表是人体呼出气体的成分(均为体积百分含最）。

     
    		空气
    成分
    		人体呼出
    气体成分
    N2
    		78%
    		  74%
    O2
    		21%
    		  16%
    H2O
    		0. 5%
    		   6%
    CO2
    		0. 03%
    		   4%
     
    (1)已知一个人一天大约要产生16 mol CO2。若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2________ g。
    (2)若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需
    要在Na2O2中添加KO2．计算要达到该目的．Na2O2与KO2的物质的量比例是     。
    已知：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
    (3)计算100 L空气经过人体呼吸后，呼出气体中O2的体积(标准状况下，保留2位小数)____ L。
    (4)为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进行处 理，无用物质排出航天器。100 L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100 L(可供使用的化学试剂只有Na2O2)．通过计算回答：若先利用CO2，还需要利用水蒸气，求需要水蒸气体积       L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。
    （1）物质的量浓度为18．4mol/L,质量分数为0．98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0．87（密度1．8g?cm-3）以下时，则失去干燥能力。 质量分数为0．87的硫酸的物质的量浓度为
           （保留两位小数，下同）。50mL 18．4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水___________g。
    （2）工业上以高岭土和硫酸．氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
    Al2O3 + 3H2SO4  →   Al2(SO4)3 + 3H2O…………①
    Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 →  2NH4Al(SO4)2…………②
    某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是           
    （3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_____。
    （4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图6所示。请回答下列问题

    （1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是　　℃，达到此要求采取的适宜措施是　　。
    （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：　　。
    （3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500 mol· K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：
    4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O   
    14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O
    试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下：
    ①按下图装配实验装置。

    ②洗净试管然后充分干燥。
    ③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。
    ④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。
    ⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。
    ⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。
    ⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。
    ⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。
    ⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
    ⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。
    (1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是       。
    (2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？       。
    (3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为       L；混合物中MnO2的质量分数为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下面是几种实验中常用的仪器：
    A.       B.       C.       D.
    （1）写出序号所代表的仪器的名称：B___________；C___________；D___________
    实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
    （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是_______________（填序号）。
    ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②“定容”
    ③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液转移到容量瓶中。
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是__________。
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒              ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水      ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    （5）写出步骤②“定容”的具体操作：                                        
    （6）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某学生课
    外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：
    （已知过程②中反应的离子方程式为：2I－ + Cl2 = 2Cl－ + I2）

    Ⅰ.指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：①        ， ③           。
    Ⅱ.提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是        (填序号) 。
    A、酒精       B、醋酸        C 、四氯化碳 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    酸碱质子理论认为，凡是能给出质子（H+）的都是酸，凡能结合质子的都是碱，依据酸碱质子理论属于酸碱两性物质的是

    A．HClB．NaOH
    C．Fe2O3D．NaHCO3

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