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    向10mL 0.01?L-1 BaCl2溶液中加入10mL 0.01mol?L-1 H2SO4溶液，反应后溶液的pH为（　　）
    A、2B、3C、5D、7
    考点：pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：二者发生反应H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓，根据方程式知，该反应中氢离子不参加反应，计算出混合溶液中c（H+），根据pH=-lgc（H+）计算．
    解答： 解：二者发生反应H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓，根据方程式知，该反应中氢离子不参加反应，混合溶液中c（H+）=
    0.01mol/L×2×10mL
    20mL
    =0.01mol/L，
    pH=-lgc（H+）=-lg0.01=2，故选A．
    点评：本题考查pH的有关计算，侧重考查计算能力，结合方程式进行计算，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃A不能使溴水褪色，0.5mol A完全燃烧时，得到2.5mol水和44.8L二氧化碳（标准状况）则：
    （1）A的分子式
     

    （2）写出A可能的结构简式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在20.00mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积是（　　）
    A、20mL
    B、30mL
    C、大于30mL
    D、大于20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物．
    （1）C中只有一种位置的氢原子．
    （2）室温下A经盐酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为
    请回答：
    （1）E中含有的官能团是
     
    ；
    （2）C经酸化可得到有机物G，G可以发生的反应类型有
     
    （填序号）
    ①加成反应②消去反应       ③氧化反应④取代反应
    （3）B的结构简式为
     
    ；
    （4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1mol CO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg．则F的结构简式可能是（只写一种）
     
    ；
    （5）在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（　　）
    A、HCl
    B、Na2SO4
    C、NaCl
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产的纯碱中常有少量的NaCl等杂质．下图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置．实验的步骤是：

    A．检验装置的气密性
    B．取ng样品装入广口瓶中
    C．打开止水夹
    D．缓缓鼓入空气数分钟
    E．关闭止水夹
    F．在干燥管内填满碱石灰，总质量为mg
    G．缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止
    H．打开止水夹
    I．缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管总质量为Wg
    请回答以下问题：
    （1）操作步骤I中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是
     
    ；
     装置甲的作用是
     
    ；
     装置乙的作用是
     
    ．
    （2）计算溶液中Na2CO3质量分数的计算式为
     
    ．
    （3）若去掉装置甲，测定结果会
     
    ；若去掉装置乙，测定结果会
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用．
    Ⅰ．铁触媒（+2价铁和+3价铁组成的氧化物）是工业合成氨的催化剂．
    某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量．根据题意回答相关问题：

    （1）步骤①中需用1.50mol?L-1的硫酸100mL，若用18.4mol?L-1的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸
     
    mL
    （2）步骤②通入Cl2的目的是
     
    （用离子方程式表示）
    （3）步骤④后需用
     
    （填仪器名称）取25.00mL稀释后溶液．
    （4）步骤⑤消耗0.10mol?L-1的Na2SO3溶液25.00mL，则铁触媒中铁的质量分数为
     

    Ⅱ．目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理．
    （1）用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式
     
    ，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的
     
    作用．
    （2）MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox （3＜x＜4），其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如图：
    则可以判断x
     
    y，氧化性：MFe2Oy
     
    SO2（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐减小．A的气态氢化物的水溶液呈强酸性．B的最高价氧化物对应水化物既能溶于强酸，也可以溶于强碱．C的单质常温下与水可以剧烈反应，反应后的水溶液滴入酚酞试剂，不显红色．D元素有两种常温呈液态的氢化物，分子中D原子与氢原子个数比分别为1：1和1：2．F元素的最外层电子数是K层的两倍．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的原子结构示意图
     
    ，C单质的电子式为
     
    ，D元素的名称是
     
    ，E的气态氢化物的空间构型为
     
    ．
    （2）B的最高价氧化物对应水化物溶于强碱的离子方程式为
     
    ．
    （3）C的单质与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）E的气态氢化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应，可生成物质G，1mol?L-1G的水溶液中各离子的浓度用由大到小的顺序为
     
    ．[离子浓度用c（X）表示，X为离子的化学式]
    （5）F元素可形成多种单质，F60就是其中的一种，若F60中每个F原子通过单键或双键与另外三个F原子相连，则F60中有
     
    个双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的操作中，仪器需插入液面下的是：①制备Fe（OH）2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中； ②制备氢气时，简易装置中的长颈漏斗的下端管口； ③分馏石油时测量温度所用的温度计； ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计； ⑤用水吸收氨气的导气管； ⑥向试管中的氯化钡溶液中滴加稀硫酸（　　）
    A、①②④B、②③④
    C、①②④⑤D、全部

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