已知反应:H2(g) + O2(g) ＝ H2O(g) △H1N2(g) + O2(g) ＝ NO2 (g) △H2N2(g) + H2(g) ＝ NH3 (g) △H3则反应2NH3 (g) +O2(g) ＝2NO2 (g) +3H2O(g) 的△H＝A．2△H1+2△H2-2△H3B．△H1+△H2-△H3C．3△H1+2△H2+2△H3D．3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应：H₂(g) ＋

O₂(g) ＝ H₂O(g) △H₁

N₂(g) ＋ O₂(g) ＝ NO₂ (g) △H₂

N₂(g) ＋

H₂(g) ＝ NH₃ (g) △H₃
则反应2NH₃ (g) ＋

O₂(g) ＝2NO₂ (g) ＋3H₂O(g) 的△H＝

A．2△H₁＋2△H₂—2△H₃	B．△H₁＋△H₂—△H₃
C．3△H₁＋2△H₂＋2△H₃	D．3△H₁＋2△H₂—2△H₃

试题分析：方程式①×3+②×2－③×2得到反应2NH₃ (g) ＋

O₂(g) ＝2NO₂ (g) ＋3H₂O(g) ，所以该反应的△H＝3△H₁＋2△H₂—2△H₃。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O₂(g) ＝ 2ZnO(s)　ΔH＝－702.2 kJ·mol^－1
Hg(l)＋1/2O₂(g) ＝ HgO(s)　ΔH＝－90.7 kJ·mol^－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH为( )

A．－260.4 kJ·mol^－1	B．＋260.4 kJ·mol^－1
C．－611.5 kJ·mol^－1	D．＋520.8 kJ·mol^－1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

CO₂和CO是工业排放的对环境产生影响的废气。
（1）以CO₂与NH₃为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol^－1
②NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1
③2NH₃(g)＋CO₂(g)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol^－1
则a为。
（2）科学家们提出用工业废气中的CO₂制取甲醇：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。制得的CH₃OH可用作燃料电池的燃料。

①在KOH介质中，负极的电极反应式为_________________________________。
②作介质的KOH可以用电解K₂SO₄溶液的方法制得。则KOH在_______出口得到,阳极的电极反应式是：_____________________________________。
（3）利用CO与H₂反应可合成CH₃OCH₃。
已知：3H₂(g) + 3CO(g)

CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)，ΔH＝-247kJ/mol
在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 .

A．低温高压；

B．加入催化剂；

C．体积不变充入氦气；

D．增加CO的浓度；E．分离出二甲醚

（4）CH₃OCH₃也可由CH₃OH合成。已知反应2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)，在某温度下，在1L密闭容器中加入CH₃OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol·L^－1）	0.01	0.2	0.2

①0-10 min内反应速率v(CH₃OH) ＝               。
②该温度下的平衡常数为              。
③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH₃OH和0.2mol CH₃OCH₃，此时正、逆反应速率的大小：
v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知在25℃时：
①2C(石墨)＋O₂(g)＝2CO(g)　△H₁＝－222kJ/mol
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　　△H₂＝－484kJ/mol
③C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂ △H₃＝－394kJ/mol
则25℃时，CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)的反应热△H₄为：

A．－82kJ/mol

B．－41kJ/mol

C．－312kJ/mol

D．＋41kJ/mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）已知：①Fe(s)+1／2O₂(g)=FeO(s)      △H₁=-272.0KJ·mol^-1
②2Al(s)+3／2(g)=Al₂O₃(s)    △H₂=-1675.7KJ·mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__                                 __。
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_   (填“能”或“不能”)，你的理由

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A．B，如图所示。①据图判断该反应是  (填“吸”或“放” )热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，，升高温度，反应物的转化率将      (填“增大”、 “减小”或“不变”)。
②其中B历程表明此反应采用的条件为
(填字母)。
A.升高温度        B.增大反应物的浓度
C.降低温度        D.使用催化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol^-1）下表是一些键能数据（kJ·mol^－1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________ <C－Br键能<__________ （回答数值和单位）
（2）热化学方程式2H₂(g)＋S₂(g) =2H₂S(g)；△H= QkJ·mol^－1；则Q=
（3）已知下列热化学方程式：
O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^—

H₁=" +1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆(g) + e^—= PtF₆^—(g)

H₂= —771.1 kJ·mol^-1
O₂⁺PtF₆^—(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^—(g)

H₃=" +482.2" kJ·mol^-1
则反应O₂(g) + (g) = O₂⁺PtF₆^—(s)

H="_____________" kJ·mol^-1。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。Ⅰ现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为                mL。
Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)= 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H="-574kJ/mol"
②CH₄(g)+4NO(g)= 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H="-1160kJ/mol"
③H₂O(g)= H₂O(l)                     △H=-44kJ/mol
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g) 、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式                           。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：

某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T⁰C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______ ；（选填字母代号）
A．容器内CO₂的浓度保持不变
B．v_正(N₂)="2" v_正(NO)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②前20分钟，平均反应速率v(NO)= 。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L^-1· min^-1
③在T⁰C时，该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；
④在30 min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是_______ 。
（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂,其反应为：

研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验编号	T(⁰C)	NO初始浓度（mol/L）	CO初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积(m²/g)
Ⅰ	280	1．20×10^-3	5．80×10^-3	82
Ⅱ	a	b	c	124
Ⅲ	350	d	e	124

上表中：a=_______,b=________,e=________ 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：
（1）Fe₂O₃(s) ＋

C(s)=

CO₂(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234．1 kJ/mol
（2）C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
则2Fe(s)＋

O₂(g)=Fe₂O₃(s) 的ΔH是（）

A．－824．4 kJ/mol	B．－627．6 kJ/mol
C．－744．7 kJ/mol	D．－169．4 kJ/mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)2014年10月初，雾霾天气多次肆虐河北、天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g)。△H＜0
①该反应的平衡常数表达式。
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是（填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO₂(g)

N₂O₄(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：                            。
（3）在一定条件下，也可以用NH₃处理NO_x。已知NO与NH₃发生反应生成N₂和H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。
（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。则2 molCH₄与足量H₂O（g）反应最多可生成_______mol H₂，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
(5)上述方法制得的H₂可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是                     。
a.汽油        b.甲醇           c.甲醛            d.乙酸

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