[题目]研究NO2.SO2 .CO等大气污染气体的处理具有重要意义.(1)一定条件下.将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g).下列各项能说明反应达到平衡状态的是 .A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变C.NO和O2的物质的量之比保持不变 D.每消耗1 molO2同时生成2 molNO (2)CO可用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是_____________。

A.体系压强保持不变

B.混合气体颜色保持不变

C.NO和O2的物质的量之比保持不变

D.每消耗1 molO2同时生成2 molNO

（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，达平衡后测得各组分浓度：

物质	CO	H2	CH3OH
浓度（mol/L）	0.9	1.0	0.6

回答下列问题：

①混合气体的平均相对分子质量=_________________。

②平衡常数K=__________________。

③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。

④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

【答案】A、B、C、D 18.56 0.67 1mol/L＜c(H2)＜2mol/L =

【解析】

（1）A.该反应两边的化学计量数不相等，在反应没有达到平衡时，气体的物质的量会发生改变，体系的压强也要改变，如果压强不变说明气体的生成与消耗速率相等，反应达到了平衡，A项正确；

B.反应中NO2是有色气体，颜色不变说明NO2的浓度不再改变，则反应达到了平衡，B项正确；

C.NO和O2的起始物质的量相等，但化学计量数不同，变化量不相同，如果没有达到平衡，NO和O2的物质的量之比会发生改变，不发生改变说明达到了平衡，C项正确；

D. 每消耗1 molO2同时生成2 molNO，正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡，D项正确；

故选ABCD；

（2）①由表中数据知，CO、H2、CH3OH的物质的量分别是1.8mol、2mol、1.2mol，质量分别为1.8mol×28g/mol=50.4g、2mol×2g/mol=4g、1.2mol×32g/mol=38.4g，则混合气体的平均相对分子质量等于==18.56g/mol，因此平均相对分子质量是18.56；

②平衡常数K= =≈0.67；

③若将容器体积压缩为1L，该瞬间H2的浓度变为2mol/L，压缩容器使得压强变大，结合CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)中的化学计量数知，平衡右移，氢气的浓度变小，根据勒夏特列原理知，平衡时的氢气的浓度范围为1mol/L＜c(H2)＜2mol/L；

④根据题给数据：（单位mol/L）

	CO	2H2	CH3OH
原平衡各组分浓度	0.9	1.0	0.6
再充入浓度	0.3	0	0.2
充入后各组分浓度	1.2	1.0	0.8

Qc===0.67=K，说明此时化学反应仍处平衡状态，则v正=v逆。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。经2min该反应达到平衡状态，生成0.8molD，测得C的浓度为0.8mol/L。则下列判断错误的是

A.x=4

B.2min内B的反应速率为0.1mol·L-1·min-1

C.B的转化率为40％

D.该温度下平衡常数的值为1.2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀(Z的单质)析出，同时产生有刺激性气味的气体(Z的氧化物)。下列说法正确的是( )

A. 原子半径：Z>Y>X>W

B. Z的简单氢化物的热稳定性比W的强

C. Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物水溶液，也可溶于R的氢化物水溶液

D. X与W、Z形成的化合物不少于三种

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）的合成路线。

（1）A中含有的官能团是___（写名称）。

（2）写出反应类型：D→E___；写出反应条件：G→H___。

（3）写出B→C化学反应方程式：___；

（4）写出E+F→N化学反应方程式：___。

（5）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有___种。

（6）已知：①RCHO

②

③+SOCl2+SO2+HCl

根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)___。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是

甲乙丙

A.上下移动装置甲中的铜丝可控制SO2的生成

B.装置乙可用于收集SO2气体

C.为确认甲中有CuSO4生成，向甲中反应后的试管中直接加水稀释，观察溶液颜色

D.利用装置丙将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O晶体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于的说法，正确的是（）

A.该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成

B.该物质完全燃烧，生成33.6 L（标准状况）的

C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂

D.该物质与足量溶液反应，最多可消耗

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题：

（1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。

（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应化学方程式为__________。

（3）当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况)，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法测定铬铁矿中铬含量的过程如下：

酸溶:准确称取0.1950 g铬铁矿试样放入锥形瓶中，加入适量磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解，冷却。

氧化:向上述溶液中滴加5滴1%的MnSO4溶液，再加入一定量的过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，摇匀，加热煮沸至出现紫红色，继续加热煮沸至紫红色褪去，冷却。[已知：①2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O = 10SO42- + 2MnO4- + 16H+；②继续加热煮沸后，溶液中过量(NH4)2S2O8和生成的HMnO4已分解除去]