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    1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55  O：16  H：1  Cl：35.5）
    （1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
    （2）参加反应的HCl的物质的量．
    （3）稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少？
    分析：（1）盐酸过量，二氧化锰完全反应，n（MnO2）=
    17.4g
    87g/mol
    =0.2mol，结合反应的方程式计算．
    （2）n（MnO2）=
    17.4g
    87g/mol
    =0.2mol，由方程式可知参加反应的HCl的物质的量；
    （3）根据Cl元素守恒计算反应后溶液中的n（Cl-），根据c=
    n
    V
    计算浓度．
    解答：解：n（MnO2）=
    17.4g
    87g/mol
    =0.2mol，n（HCl）=
    200g×36.5%
    36.5g/mol
    =2mol，
    （1）MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
         1mol                    1mol
         0.2mol                   x
    x=0.200mol，
    故生成的氯气的体积为0.2 mol×22.4L?mol-1=4.48L．
    答：生成的Cl2的体积为4.48L；
    （2）MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
         1mol 4mol
       0.200mol  y
    y=0.800mol，
    答：参加反应的HCl的物质的量为0.800mol；
    （3）n（HCl）=
    200g×36.5%
    36.5g/mol
    =2mol，生成0.2molCl2，
    由Cl元素守恒可知反应后溶液中n（Cl-）=2mol-0.2mol×2=1.6mol，
    则c=
    n
    V
    =
    1.6mol
    0.4L
    =4.00mol/L，
    答：稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是4.00mol/L．
    点评：本题考查学生根据方程式的计算、物质的量浓度等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不大，注意基础知识的掌握．
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    科目：高中化学 来源：高一化学　专题4　化学科学与人类文明　4.1　化学是认识和创造物质的科学(苏教版必修2) 苏教版 题型：022

    氯气是一种重要的化工原料，历史上曾采用如下方法制备氯气，请回答相应的问题：

    (1)1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸作用最先制得了氯气，该反应的离子方程式为________．

    (2)历史上曾用“地康法”制氯气．这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气．这一反应的化学方程式为________．

    (3)现代氯碱工业是化学工业的基础之一，是制氯气的重要方法．该反应的化学方程式为________．

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    科目：高中化学 来源：导学大课堂必修一化学人教版 人教版 题型：043

    　　1774年，瑞典化学家舍勒发现氯气的同时也发现了氯水对纸张、蔬菜和花具有永久性的漂白作用．1785年法国化学家贝托雷(Claude Louis Berthollet)提出把漂白作用应用于生产，并注意到氯气溶于草木灰水形成的溶液比氯水更浓，漂白能力更强，而且不逸出氯气．1789年英国化学家台耐特(Smithson Tennant)把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉．

    　　现在工业上还是采用把氯气通入消石灰或石灰乳的方法制取漂白粉．消石灰要含略少于1％(质量分数)的水，因为极为干燥的消石灰是不跟氯气反应的．生产漂白粉的反应过程比较复杂，主要反应可以表示如下：

    2Cl2＋3Ca(OH)2Ca(ClO)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O

    在较高级的漂白粉中，氯化可按下面的化学方程式进行，反应比较安全．

    2CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋2Cl2＋8H2OCa(ClO)2＋3CaCl2·4H2O

    问题：

    (1)漂白粉的成分是什么？漂白粉的有效成分是什么？

    (2)用什么标准来衡量漂白粉的质量好坏呢？

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和浓盐酸共热得到黄绿色气体。甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应产物的性质。甲、乙同学采用的装置如图所示。回答下列问题
    (1)写出实验中制备氯气的化学方程式____________________
    (2)对于乙同学的实验装备，要停止实验，其操作顺序是___________。
    ①停止加热②取出集气瓶盖好③将导管伸入到烧碱溶液中
    (3)甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的实验。实验操作、现象、结论记录如下
    请你填写下表评价甲、乙同学实验①、②的结论（填合理或不合理）
    若不合理，理由是_______________________
    (4)丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2，拟用下列四组试剂在实验室制取氯气
    A．CaCl2和次氯酸 B．浓盐酸和NaClO C．浓盐酸和次氯酸 D．固体NaCl固体NaClO和浓硫酸
    你认为上述四组试剂中____组试剂符合实际，且Cl的原子利用率又高；写出这个反应的化学方程式
    ________________________

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