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    实验室制完氯气后，用下列哪一种溶液吸收残余氯气（　　）
    A、NaOH溶液B、Na2CO3溶液C、浓H2SO4D、NaCl溶液
    分析：氯气有毒，不能排放在环境中，应利用碱液吸收尾气，以此来解答．
    解答：解：A．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，且吸收效果好，故A正确；
    B．碳酸钠溶液的碱性太弱，虽能与氯气反应，但吸收效果不好，故B错误；
    C．氯气与浓硫酸不反应，不能吸收氯气，故C错误；
    D．NaCl溶液抑制氯气的溶解，不能吸收氯气，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气与碱的反应及尾气处理的要求为解答的关键，注意有毒气体不能排放在环境中，应充分吸收尾气，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）①要配制500mL 0.200mol?L-1的H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外还有
    玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    需要98%的浓硫酸（密度1.84g?cm-3）
    5.4
    5.4
    mL．
    ②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是
    B
    B
    （填代号）．
    A．用量筒取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内
    B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤
    C．定容时俯视观察液面
    D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
    E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外
    （2）如图是一个实验室制到氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置
    ①A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    ②实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．则该反应的化学方程式为
    2Cl2+2H2O+C
      △  
    .
     
    CO2+4HCl
    2Cl2+2H2O+C
      △  
    .
     
    CO2+4HCl
    ．
    ③该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称．
    ④D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是
    储存氯气
    储存氯气
    ．
    ⑤若实验中使用12mol?L-1的 浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是
    随反应进行HCl消耗、且HCl的挥发，盐酸变稀与MnO2不反应
    随反应进行HCl消耗、且HCl的挥发，盐酸变稀与MnO2不反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．
    （1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质，有关的化学方程式为：
     
    ．
    （2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为：
     
    ；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气
     
    （填写装置的序号）．精英家教网
    （3）实验室中模拟Br-→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br-→Br2的转化离子方程式为：
     
    ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是
     
    （选填下列选项的编号字母）．
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    （4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如下图），再把已称好50.0g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应．观察读数变化如下表所示：
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    CaCO3用量 未加CaCO3时 加约四分之一时 加一半时 全部加完时
    读数/g 318.3 325.3 334.5 359.5
    请你据此分析计算：
    ①实验中产生的CO2气体质量为
     
    ；
    ②残余液中盐酸的物质的量浓度为（结果精确到小数点后一位）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    实验室制KClO3，可利用下图装置。实验中的化学原理是利用MnO2和浓盐酸制得氯气，然后使氯气与热的KOH溶液（约70℃）反应制KClO3，其化学方程式为：3Cl2+6KOH

    5KCl+KClO3+3H2O。

    请回答下列问题：

    （1）B中的液体是________，其作用是________________________________________；

    （2）已知C杯中装的是水，D管内装的是15mL30%KOH溶液，这种水浴加热方法的优点是________________，通过什么现象可以观察到KOH基本反应完毕___________________

    __________________。

    （3）E处管口塞着一团棉纱（已用Na2S2O3溶液浸湿），作用是利用其还原性吸收多余的Cl2，反应的离子方程式为________________________。

    （4）已知KCl和KClO3在水中的溶解度如下表：

    温度/℃　　　　 0　　　　　　　　   20　　　　　　　　 40　　　　　　　　 60　　　　　　　　 80　　　　　　　　 100

    KCl/℃　　　　   27.6　　　　　　  34　　　　　　　　 40　　　　　　　　 45　　　　　　　　 51.1　　　　　　  56.7

    KclO3/g　　　　 3.3　　　　　　    7　　　　　　　　   14　　　　　　　　 24.5　　　　　　  38.5　　　　　　  57

    待D管内KOH基本反应完时，取所得混合溶液直接加热浓缩，则首先从溶液中析出的晶体是________________，当蒸发适量水后，趁热过滤，然后将滤液冷却，这时析出的晶体主要是________________________，欲进一步提纯KClO3，应采用的方法是________________

    ____________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）①要配制500mL 0.200mol?L-1的H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外还有______．
    需要98%的浓硫酸（密度1.84g?cm-3）______mL．
    ②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是______（填代号）．
    A．用量筒取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内
    B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤
    C．定容时俯视观察液面
    D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
    E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外
    （2）如图是一个实验室制到氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置
    ①A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为______．
    ②实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．则该反应的化学方程式为______．
    ③该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称．
    ④D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是______．
    ⑤若实验中使用12mol?L-1的 浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是______．

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