【题目】已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6·SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。
下列分析正确的是
A.X与电池的Li电极相连
B.电解过程中c(BaC12)保持不变
C.该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li++2e =Fe +Li2S
D.若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变
【答案】C
【解析】
由反应FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe，为正极反应，正极电极反应为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni，则电解池中：镀镍碳棒为阴极，即Y接线柱与原电池负极相接，发生还原反应，碳棒为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应，据此分析解答。
A. 用该电池为电源电解含镍酸性废水，并得到单质Ni，镍离子得到电子、发生还原反应，则镀镍碳棒为阴极，连接原电池负极，碳棒为阳极，连接电源的正极，结合原电池反应FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，为原电池的负极，FeS被还原生成Fe，为原电池正极，所以X与电池的正极FeS相接，故A错误；
B. 镀镍碳棒与电源负极相连、是电解池的阴极,电极反应Ni2++2e=Ni，为平衡阳极区、阴极区的电荷，Ba2+和Cl分别通过阳离子膜和阴离子膜移向1%BaCl2溶液中，使BaCl2溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；
C. 锂离子电池，FeS所在电极为正极，正极反应式为FeS+2Li++2e═Fe+Li2S，故C正确；
D. 若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl>OH，则Cl移向阳极放电：2Cl2e=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D错误；
答案选C。
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【题目】已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是
A. 四种分子中的化学键均是极性键
B. a、c分子中中心原子均采用sp3杂化
C. 四种分子中既有σ键，又有π键
D. b、d分子中共价键的键能：b>d
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【题目】石蜡油分解可产生乙烯。乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。
（1）用化学反应方程式解释B装置中的实验现象：_________。
（2）C装置中的现象是_________，其发生反应的类型是__________。
（3）查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_______（填序号）中的实验现象可判断该资料是否真实。
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【题目】用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=lg[
]，298K时，向10mL0.1 molL-1 HX溶液中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A.溶液pH和AG的关系式为AG=14-2pH
B.对G点溶液，c(Na+) = c(X-)
C.298K时HX的电离常数Ka≈1.0×10-5
D.溶液中水电离的c(OH-) F点<P点
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【题目】采用湿法冶金工艺回收废旧光盘中的金属Ag(其他金属因微量忽略不计)，其流程如下：
回答下列问题：
(1)①“操作I”为_____，在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有_____。
②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是_______。
(2)若NaClO溶液与Ag反应的产物有AgCl和O2，则该反应的化学方程式为____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺点是___（写出一条即可）。
(3)已知Ag2O在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上 述过程设计为一种电化学装置，以回收电极材料中的金属Ag。则此电池的正极反应式为_____。
(4)已知室温时，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。计算反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 
2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常数K=_____。（保留两位有效数字）
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【题目】(1)①丙酮(
)分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为____________。
②乙醇的沸点高于丙酮，这是因为__________。
(2)①碳的一种单质的结构如图所示。该单质的晶体类型为______，原子间存在的共价键类型有_______，碳原子的杂化轨道类型为_______________。
②SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为_______，分子的立体构型为______，属于______分子(填“极性”或“非极性”)。
③四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图所示。
ⅰ.SiX4的沸点依F、Cl、Br、I顺序升高的原因是_____________。
ⅱ.结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I顺序，PbX2中的化学键的离子性_______、共价性_______。(填“增强”“不变”或“减弱”)
(3)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H+＋4H2O=[Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN
①1 mol HCHO分子中含有σ键的物质的量为______mol。
②HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型为_______。
③与H2O分子互为等电子体的阴离子为_______。
④[Zn(CN)4]2－中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为___________。
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【题目】现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
A. 根据现象1可推出该试液中含有Na＋
B. 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C. 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D. 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
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【题目】已知X、Y、Z、W 是中学化学中常见的四种不同粒子，其中X、W 为分子，Y、Z为离子它们之间存在如下所示的转化关系：
X+Y→Z+W Z+H+ →X Y+H+ →W
(1)如果X、Y、Z、W 均是10电子的粒子，请写出：
X的电子式：____________； W 的电子式：_________________。
(2)如果X和Z均是18电子的粒子，Y 和 W 均是10电子的粒子，请写出：
①X与Y(足量)在溶液中反应的离子方程式：______________________。
②根据上述离子方程式，可判断Z与 Y 结合质子(H+ )的能力大小是 ________ >_____ 。(用化学式或离子符号表示)
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【题目】春节期间要注意饮食健康。
(1)平时要多喝水。水在人体中有重要的生理功能。下列物质在人体中可以水解的是___ (填字母)
a．葡萄糖 b．氨基酸 c．油脂
(2)合理选择饮食。鸡鸭鱼肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和___；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是______；蔬菜和水果富含维生素C，组成维生素C的元素是___（填写元素符号）。
(3)橙汁是家宴的常用饮品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于着色剂的是__。
(4)饮食不当会引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治疗胃酸过多，写出Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式_________。
(5)最好使用加碘食盐．是因为碘是人体内合成____激素的主要原料，缺碘会引起疾病。加碘食盐加入的是碘酸钾，其化学式为_____，其中碘元素的化合价为____；在食物中_____等海产品中含碘较多。
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