【题目】工业合成氨的反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,请回答有关问题:
(1)合成1 mol NH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________ kJ的热量。
(2)已知:拆开 1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。则图中的a=________ kJ;1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为________ kJ。
(3)推测反应 2NH3(l)=== 2N2 (g)+3H2(g) 比反应2NH3(g)=== 2N2 (g)+3H2(g) ______(填“吸收”或“放出”)的热量________(填“多”或“少”)。
【答案】放出 b+c-a 1127 92 吸收 多
【解析】
结合盖斯定律以及反应热=反应物的活化能-生成物的活化能=反应物的键能和-生成物的键能和分析判断。
(1) 反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应，则由能量变化图，合成1molNH3(l)则放出的热量等于(b+c-a)kJ；
(2) 上图中的a等于断裂0.5mol氮气和1.5mol氢气所吸收的热量，即(946×0.5+436×1.5)kJ=1127kJ；1molN2(g)完全反应则消耗3mol氢气生成2molNH3(g)产生的能量变化为(946+436×3-391×6)kJ=-92kJ；
(3) 因为合成NH3则放出热量，所以氨气分解则吸收热量，又液体氨气转化为气态还要吸热，所以液态氨分解吸收的热量比气态氨吸收的热量多。
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【题目】某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是
A. 装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色
B. 若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应
C. 若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气
D. 向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体
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【题目】氯原子对O3的分解有催化作用：
O3＋Cl === ClO＋O2 ΔH1
ClO＋O === Cl＋O2 ΔH2
大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2 ΔH，该反应的能量变化如图：
下列叙述中，正确的是( )
A. 反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3
B. O3＋O===2O2是吸热反应
C. ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D. 2O2===O3＋O 是放热反应
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【题目】科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，用KOH作为电池中的电解液，其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池的能量转化主要形式是__________________。
(2)Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为________________；Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为________________。
(3)电池的总反应方程式为_______________________________。
(4)如果该电池工作时电路中通过4 mol电子，则消耗的CH4有________mol。
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【题目】咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是
A. 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应
B. 1mol 咖啡酸最多能与5 mol H2反应
C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面
D. 蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10O
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【题目】常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是
A. HB的电离常数(KA)数量级为10-3
B. 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA
C. a、b两点溶液中，水的电离程度b<a
D. 当lg C= -7时，两种酸溶液均有pH=7
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【题目】下图表示渗透作用装置图，其中半透膜为膀胱膜，甲、丙装置中A、B、a、b溶液浓度分别用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁装置分别表示一段时间后甲、丙装置的状态，液面上升的高度分别为h1、h2。如果A、B、a、b均为蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，则达到平衡后( )
A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb
C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－
B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO
、Cl－、SO42-
C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO
D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO
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【题目】甲烷、乙烯、环氧乙烷、丁烷都是重要的化工原料，用途广泛，回答下列问题：
已知：Ⅰ．2CH2=CH2(g)+O2(g)2
(g) ΔH1＜0
Ⅱ．CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2
Ⅲ．2(g) +5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(l) ΔH3
(1)若反应Ⅲ是在一定温度下可自发进行，则ΔH3______(填“＞”“＜”或“=”)0。
(2)热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50.4kJ·g-1，则△H2=________kJ·mol-1。
(3)实验测得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH1＜0中，v正=k正·c2(CH2=CH2)·c(O2)，v逆=k逆·c2()(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________(填“大于”“小于”或“等于”) k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1mol CH2=CH2(g)和1mol O2(g)，在一定温度下只发生反应Ⅰ，经过10min 反应达到平衡，CH2=CH2(g)的转化率为40%，则0~10min内，v(O2)=_________，
=___________(保留两位有效数字)。
(4)下列有关环氧乙烷制备的说法正确的是________(填字母)。
A．由图1可知，进料气体的初始温度对环氧乙烷的选择性影响不大，可得出乙烯的转化率受初始温度的影响不大
B．由图2可知，原料气的流速加快，乙烯转化率下降，主要是原料气与催化剂接触时间过短造成
C．若进料气中氧气比例增大，环氧乙烷产率降低，其主要原因是部分乙烯、环氧乙烷转化为二氧化碳和水
图1环氧乙烷选择性与进料气体初始温度关系 图2乙烯转化率-环氧乙烷选择性与进料气体流速关系
(5)一种以天然气为物燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中YSZ为6%～10%Y2O3掺杂的ZrO2固体电解质。
a极上的电极反应式为_____________；若电路中转移0.1mol电子，则消耗标准状况下CH4的体积为_____________ L。
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