【题目】下列事实可以用勒夏特列原理解释的是
A. 高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快
B. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl2＋H2O
HCl＋HClO）
C. 500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl, 增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅
【答案】B
【解析】
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
A.高锰酸钾溶液与草酸反应是放热反应，所以刚开始反应缓慢，随着反应的进行，温度升高，反应迅速加快，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B.氯气中溶液中存在溶解平衡，在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，故B正确；
C.该反应正反应为放热反应，采用500℃的高温，利用平衡向逆反应进行，反应物转化率与产物的产率降低，主要考虑反应速率与催化剂活性，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D.增大KCl的浓度，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，氯化钾不影响平衡，平衡不移动，溶液颜色不变，不能用勒夏特列原理解释，故D错误。
故选B。
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【题目】下列化学用语的表述正确的是( )
A.NH4Cl的水解常数表达式：
B.NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－ + H2O 
H3O + + CO32－
C.结构示意图为
的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D.H2SO3的电离方程式：H2SO32H+ + SO32－
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【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___mol·L-1·s-1。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，N2O4以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T___100℃（填“大于”或“小于”）。
（3）计算温度T时反应的平衡常数K2___（写出必要的计算过程）。
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【题目】常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1
B. a、b两点对应的醋酸电离平衡常数：a<b
C. c点c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1
D. d点溶液升高温度，溶液pH不变
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【题目】如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于( )
A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.用NH4Cl和Ca (OH)2反应制取NH3
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【题目】酪醇是合成药物的中间体。由芳香化合物A为原料制备酪醇的一种合成路线如图：
已知：
回答下列回题：
（1）B的结构简式为_____________________。
（2）F中的官能团的名称为__________________。
（3）写出C→D的化学方程式:___________________________。
（4）反应④的反应类型是_______________________________。
（5）反应⑤所需的试剂和条件是_________________________________。
（6）C的一种同分异构体，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4组峰，面积比为6：3：2：1，写出一种符合要求的同分异构体的结构简式:_____________。
（7）已知: 
(苯胺)易被氧化。设计以甲苯为原料制备2，4，6一三羟基苯甲酸的合成路线：____________________________________________________ (无机试剂任用)。
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【题目】伞形花内酯的一种制备方法如下:
下列说法不正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能发生水解反应
B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色
C.检验化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ，可用FeCl3溶液
D.与化合物Ⅰ官能团种类、数目均相同且含有苯环的同分异构体有5种
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【题目】如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合
(其中n＝0、1、2、3……)的化合物。式中A、B是任意一种基团(或氢原子)，W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是
A．CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B．CH3CH＝CHCHO CH3CH＝CHCH＝CHCHO CH3(CH＝CH)3CHO
C．CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3
D．ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
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【题目】Fe、Ni均为Ⅷ族元素，与C、N、O、P等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题：
基态
的价层电子排布图
轨道表达式
为________，C、N、O的第一电离能从小到大的顺序为________
、P可形成一些复杂离子，如
、
、
等。
中N原子的杂化类型为________，的空间构型是为________
是一种白色固体，在加压下于
时液化，形成一种能导电的熔体。熔体能导电的原因是________
、Ni易与
与
互为等电子体形成配合物，
中
键与
键个数比为________，
熔点
，沸点
，不溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂，属于________晶体
、NiO的晶体类型与结构和NaCl相同。
熔点FeO________
填“
”、“
”或“
”
晶胞如下图，
的配位数为________
在氧气中加热，部分被氧化为
，晶体结构产生铁离子缺位的缺陷，其组成变为
，测得晶胞边长为acm，密度为
，则
________
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