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    现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．
    （1）据此推断四瓶溶液中B的溶质为：
     
    ； C的溶质为
     
    ；  （填化学式）．
    （2）写出下列物质的电离方程式和反应的离子方程式．
    A物质的电离方程式：
     

    D物质在水中的电离方程式：
     

    ①
     

    ③
     
     
    ⑤
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：物质检验鉴别题
    分析：由CO32-、SO42-与Ba2+分别产生Ba2CO3、BaSO4的白色沉淀，而BaCO3可溶于强酸产生气体CO2，BaSO4则不能．据此我们即可将四种溶液检验出来，由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应产生沉淀，所以B为BaCl2溶液；而由⑤可知沉淀X为BaCO3，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的③中A为Na2CO3，产生溶液Y的④中D为NaHSO4，因此C为Na2SO4，根据物质的性质判断所发生的反应，并书写相关离子方程式．
    解答： 解：由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应产生沉淀，所以B为BaCl2溶液；而由⑤可知沉淀X为BaCO3，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的③中A为Na2CO3，产生溶液Y的④中D为NaHSO4，因此C为Na2SO4，
    （1）由上述分析可知，B为BaCl2，C为Na2SO4，故答案为：BaCl2；Na2SO4；
    （2）A为Na2CO3，电离方程式为Na2CO3=CO32-+2Na+，
    D为NaHSO4，在水中的电离方程式为NaHSO4=SO42-+Na++H+，
    反应①为Na2CO3与NaHSO4的反应，NaHSO4溶液呈酸性，反应的实质为2H++CO32-=H2O+CO2↑，
    反应③为碳酸钠和氯化钡之间反应生成碳酸钡和氯化钠的反应，反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，
    反应⑤为BaCO3和HCl的反应，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，
    故答案为：Na2CO3=CO32-+2Na+；NaHSO4=SO42-+Na++H+；2H++CO32-=H2O+CO2↑；CO32-+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握B为氯化钡为推断的突破口，明确物质的性质及物质之间的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，注意化学用语的使用，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在铝片表面除去氧化膜，物理方法可用
     
    ，化学方法可将其浸入氢氧化钠溶液，除去氧化膜的化学方程式是
     
    ．
    （2）将除去氧化膜的铝迅速清洗干净，立即插入硝酸汞溶液，几分钟后，发生反应的离子方程式是
     
    ．取出铝片用滤纸吸去表面溶液，铝片上出现的“黑斑”．
    （3）将此铝片置于空气中，“黑斑”旁会长出“
     
    ”，此物质是
     
    ．
    （4）此实验证明了
     
    ．
    A．铝是较活泼的金属，能被氧气氧化  
    B．铝是极不活泼金属
    C．铝表面的氧化膜有保护作用        
    D．氧化铝都是十分坚硬的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A、NaCl晶体、BaS04
    B、铜、二氧化硫
    C、纯醋酸、酒精
    D、熔融的KNO3、硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体不具有的性质是（　　）
    A、电泳B、丁达尔效应
    C、介稳性D、能透过分子半透膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    课外活动小组探究铜溶解本质，他们做了如下实验：
    （1）将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示．
    序号实验操作实验现象
    Ⅰ稀硫酸中加入铜片无明显变化
    Ⅱ无明显变化
    Ⅲ稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化
    再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝
    ①实验Ⅱ的操作是
     
    ．
    ②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）小组通过讨论得出上述实验存在漏洞，需要在实验Ⅱ后再添加一个实验，该实验是：在
     
    中加入铜片，无明显变化．
    （4）将铜粉加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
    （1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
    （2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
    （3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
    固体混合物中肯定有
     
    ，肯定没有
     
    ，可能有
     
    ，对可能有的物质，检验时的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现各取100mL 溶液三份进行实验．
    ①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
    ②向第二份加入足量NaOH 溶液后加热，收集气体0.896L（标准状况）；
    ③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g．
    试回答下列问题：
    （1）根据实验①对Cl-是否存在的判断是
     
    （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）．
    根据①～③判断混合物中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子是
     
    ，它们的物质的量浓度分别是
     
    ．
    （3）试确定K+是否存在？
     
    ，判断的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2 O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    （1）上述各步中，发生氧化还原反应的是：
     
    ；在滤液C中溶质的化学式为：
     

    （2）第②步中生成沉淀X的化学方程式是：
     

    （3）第③步发生反应的离子方程式是：
     

    （4）第④步过程中可以观察到的现象是：
     

    （5）若锂元素在转化过程中无损失，在某次回收过程中将滤液B稀释为V1mL，时，测得其PH=1，第④步加入的Na2CO3为a g，滤液C需要加入V2mLbmol?L-1的H2SO4溶液后才能达到中性．则该次回收得到的Li2CO3为
     
    mol．（只需列算式，不必化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（　　）
    A、2.1gB、3.6g
    C、7.2gD、不可求

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