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    如图所示是101kPa时，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（   ）

    A．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g)  ΔH＝＋183kJ·mol－1

    B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量

    C．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量

    D．此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) =HCl(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：该反应过程为：H2分子与Cl2分子化学键断裂，吸收能量436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol，形成激发态原子。氢原子与氯原子形成HCl放出431kJ/mol×2=862kJ/mol。反应物能量-生成物能量=反应热，故A选项中ΔH＝-183kJ·mol－1。 B、C、D解释如上述。

    考点：反应热表示方法及计算

     

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    A、此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183kJ?mol-1B、2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C、1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量D、此反应的热化学方程式为：1/2H2（g）+1/2Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5kJ?mol-1

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    A、1 molH2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量
    B、2 molHCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量
    C、此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183 kJ/mol
    D、此反应的热化学方程式为：
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5 kJ/mol

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    A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

    B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

    C．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

    D．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

     

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    B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

    C．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

    D．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

     

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    A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

    B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

    C．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

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