Question

氢氟酸（HF）是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：
HF（aq）＋OH^－（aq）＝F^－（aq）＋H₂O（l）  △H＝－67.7kJ/mol
H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）         △H＝－57.3kJ/mol
根据题意，下列判断或结论正确的是

A．氢氟酸的电离过程是吸热的

B．当V＝20时，溶液中：c（F－）＜c（Na＋）＝0.1mol/L

C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c（Na＋）＝c（F－）

D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c（Na＋）＞c（F－）＞c（OH－）＞c（H＋）

Answer 1

C

解析试题分析:A、已知①HF（aq）＋OH^－（aq）＝F^－（aq）＋H₂O（l）  △H＝－67.7kJ/mol。②H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l） △H＝－57.3kJ/mol，则依据盖斯定律可知①－②即得到HF（aq）F^－（aq）＋H^＋（aq），所以△H＝－67.7kJ/mol＋57.3kJ/mol＝－10.0kJ/mol，因此氢氟酸的电离过程是放热的，A不正确；B、当V＝20时，二者恰好中和生成氟化钠，F^－水解溶液显碱性，所以溶液中：c（F^－）＜c（Na^＋）＝×0.1mol/L＝0.05mol/L，B不正确；C、当V＜20时，氢氟酸过量，因此所得溶液可能显中性。则根据电荷守恒可知c（Na^＋）＋ c（H^＋）＝c（F^－）＋c（OH^－），所以溶液中离子浓度关系可能为：c（Na^＋）＝c（F^－），C正确；D、当V＞20时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，则溶液中离子浓度关系可能为：c（Na^＋）＞c（OH^－）＞c（F^－）＞c（H^＋），D不正确，答案选C。
考点：考查盖斯定律的应用、溶液中离子浓度大小比较