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    下列有关物质性质的比较中，正确的是（     ）
    ①沸点：H2O>HCl>HF        　     ②密度：四氯化碳>水>汽油　
    ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　   ④离子半径：O2－>F->Na+
    A．①③B．②④C．①④D．②③
    B

    试题分析：氟化氢分子间存在氢键，沸点高于氯化氢的，①不正确，沸点：H2O >HF>HCl；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，③不正确，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，④正确，答案选B。
    点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料
    Y
    		单质在常温常压下为黄绿色气体
    Z
    		常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    U
    		常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30
    V
    		属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5
     
    请回答下列问题：
    （1）元素X位于周期表中第    周期第   族，其离子结构示意图为          。
    （2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是           （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是            （写化学式）。
    （3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2－反应制备一种可用于净水的盐UO42－，该反应的离子方程式是                                                    。
    （4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。该电池正极反应为                        。
    （5）已知25℃时，Ksp[U(OH)3]=2.63×10－39，则该温度下反应U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常数K=                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    （1）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp3杂化。
    ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____ (用元素符号表示)。A22-与C22+互为等电子体，C22+的电子式__________
    ②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是_____。W分子的空间构型的名称是_________
    （2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s1。
    ①F元素基态原子电子排布式为_____
    ②E元素单质的晶体堆积模型为_____(填字母）

    a．简单立方堆积    b．体心立方堆积    c．六方最密堆积   d．面心立方最密堆积
    ③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成[G(N)4]2+不考虑空间构型，[G(N)4]2+
    的结构可用示意图表示为_____ (用元素符号表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个不同短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。Y2是空气的主要成分之一。请回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为________________        。
    （2）Y、Z的单质或两元素之间形成的化合物共有________种；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有                    （写出两种物质的化学式）
    （3）上述五种元素中两元素形成的化合物之间可相互反应生成单质M的化学方程式为 
                                                                        。
    （4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是
    A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示。

    请回答下列问题。
    （1）若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____________。
    （2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是____________。
    （3）若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，其单质的还原性很强，这种微粒的符号是________________。
    （4）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，其单质的氧化性很强，这种微粒的符号是_______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子结构模型的演变图中，①为道尔顿实心球式原子模型、②为卢瑟福带核的原子模型、③为汤姆生葡萄干面包式原子模型、④为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是（　 　）

    ①          ②        ③         ④
    A．①③②④B．①②③④
    C．①④③②D．①③④②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置
    请用相关的化学用语回答下列问题：
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		④
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		③
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
     
    (1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。
    (2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>_______。
    (3)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。

    ① 写出D溶液与G反应的化学方程式__________________________________________。
    ② 写出检验A溶液中溶质的阳离子的方法:  __________________________________。
    ③ 混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在苛性钠溶液中发生反应的离子方程式_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1  H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（    ）
    A．B．
    C．D．

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