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    将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol?L-1现有下列几种说法其中不正确的是 
    A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1
    B．2s时的压强是起始时的1.1倍
    C．2s时物质A的转化率为30%
    D．2s时物质B的浓度为0.7 mol?L-1
    B
    考查可逆反应的有关计算，2A(g)+B(g) 2C(g)
    起始浓度（mol/l）         2     1          0
    变化的浓度（mol/L）      0.6   0.3         0.6
    平衡浓度（mol/L）       1.4     0.7        0.6
    所以物质A的反应速率是0.6mol/÷2s＝0.3mol?L-1?s-1.
    2s时的压强是起始时的
    所以B不正确，其余都是正确的，答案选B、
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，炭和水蒸汽在密闭容器中发生下列反应： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g), CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 当反应达平衡时，测得[H2]=1.9mol/L，[CO2]=0.9mol/L，则CO的浓度为(    )
    A．0.1mol/LB．0.9mol/LC．1.8mol/LD．1.9mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N2＋3H22NH3达到平衡时（  ）
    A．v(逆)＞v(正)B．v(逆)＜v(正)
    C．V(逆)＝V(正)，正逆反应停止D．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
    A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅
    B．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
    C．反应CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0升高温度使平衡向逆方向移动
    D．合成氨反应：，ΔH＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分） A(g)+2B(g) 2C(g)的反应中，时间t与C的体积分数（C%）的函数关
    系如图所示。回答下列问题：

    （1）图A中若两条曲线分别表示在100℃和400℃时的C%与时间t的函数关系，则P表示的温度为            ℃，
    从P、Q分析反应A(g)+2B(g) 2C(g)是        反应（填“吸热”或“放热”）；
    （2）图B中P表示的温度为        ℃，反应A(g)+2B(g) 2C(g)是        反应（填“吸热”或“放热”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
    N2(g)+3H2(g  2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（  ） 
    A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存
    B．N2、H2、NH3的浓度相等
    C．N2、H2、NH3的浓度不再变化
    D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH值相等、体积相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出的气体一样多，为此下列说法正确的是：
    A．反应开始时的速率：甲<乙
    B．反应所需的时间：甲<乙
    C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙
    D．反应结束时，pH值：甲<乙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为(    )
    A．（a+b）/5×100%B．2（a+b）/5b×100%
    C．2（a+b）/5×100%D．（a+b）/5a×100%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
    已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH="-566" kJ/mol
    （1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝             
    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
    CO (g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是           
    a．体系中的压强不发生变化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再发生变化
    ② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：   
    时间 / min
    		CO
    		H2O(g)
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		0.100
    		0.200
    		0.100
    		0.100
    4
    		0.100
    		0.200
    		0.100
    		0.100
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		C1
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		C2
    第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件           ，第5～6min之间，改变的条件是           。
    已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为         。又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H     0 (填“>”、“＝”、“<”)．
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；
    燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—移向_  ___极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为                 。
    （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                                  。

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