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    德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是


    1. A.
      水、双氧水、水玻璃都是纯净物
    2. B.
      石墨和C60互为同位素
    3. C.
      磷酸钙中所含的元素都是短周期元素
    4. D.
      一定条件下石墨转化为C60是化学变化
    D
    分析：A、水玻璃是硅酸钠水溶液；
    B、同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子；
    C、钙元素是长周期元素；
    D、同素异形体之间的转化属于化学变化．
    解答：A、水、双氧水都是纯净物，水玻璃是硅酸钠水溶液属于混合物，故A错误；
    B、同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子，石墨和C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B错误；
    C、磷酸钙中所含的钙元素是长周期元素，所以其所含的元素不都是短周期元素，故C错误；
    D、同素异形体之间的转化属于化学变化，一定条件下石墨转化为C60是化学变化，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了物质分类方法，同位素、同素异形体概念理解和分析判断，物质变化的判断应用，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．
    （2）配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液
    应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL
    ____________
    A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．
    B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
    C．用蒸馏水洗涤______2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
    D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用______加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．
    E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水______；
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度______；
    ③定容时俯视容量瓶刻度线______．
    （4）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．
    ①用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为______mol，需要KMnO4的质量______g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：
    （1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是______．
    （2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为______．
    （3）加入氧化锌调节pH=4.5，反应5的离子方程式为______、______．
    （4）锌粉不在反应4之前加入的原因是______．
    （5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一种或几种．现做以下实验：
    （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    （2）向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
    （3）取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；
    （4）另取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液．有白色沉淀生成．
    （5）另取少量（2）的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象．
    根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有______；肯定不含有______；可能含有______．
    写出有关反应的离子方程式：
    （1）______　 （2）______　 （3）______　
    （4）______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    阿伏加德罗常数为NA，下列有关叙述正确的是


    1. A.
      标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物其一个分子的质量为22.4d/NAg
    2. B.
      标准状况下，22.4LSO3中的氧原子数为3NA
    3. C.
      5.6 g铁粉与硝酸完全反应，一定失去0.3NA个电子
    4. D.
      7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
    成分质量（g）摩尔质量（g?mol-1）
    蔗糖25.00342
    硫酸钾0.25174
    阿司匹林0.17180
    高锰酸钾0.25158
    硝酸银0.02170
    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是______．
    A．蔗糖　　　　　　　B．硫酸钾　　C．高锰酸钾　　 D．硝酸银
    （2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为______ mol/L．（计算结果保留三位小数）
    （3）配制上述“鲜花保鲜剂”用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少______，______ （在横线上填写所缺仪器的名称）
    （4）配制溶液时有以下几个操作：
    ①溶解　　 ②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液　　 ⑦定容
    正确的操作顺序是______（填序号）．
    （5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______．
    A．定容时俯视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______．
    （2）反应中硝酸体现了______、______性质．
    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是______mol．
    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某溶液大量含有的离子仅有：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子（H+、OH-忽略），且Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子是


    1. A.
      Cl-
    2. B.
      I-
    3. C.
      S2-
    4. D.
      Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是


    1. A.
      过氧化钠和水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    2. B.
      Ca（HCO3）2溶液中加少量NaOH：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    3. C.
      足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
    4. D.
      向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+

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