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    将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-  +7H2O;通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列叙述不正确的是（   ）
    A．通入CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应
    C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH
    B

    试题分析：A正确，甲烷发生了氧化反应，所以.通入CH4的电极为负极；B错误，因为正极发生还原反应；C正确，燃料电池工作时，在负极产生了阳离子，所以溶液中的OH-向负极移动；D正确，因为该电池消耗了大量的氢氧根，所以该电池使用一段时间后应补充KOH，所以本题答案为B。
    点评：本题考查了燃料电池的知识，有一定的难度，但是要选择正确却比较容易。因为B选项很明显是错误的，要注意本题选择的是叙述不正确的。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变
    B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
    C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变
    D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
    (1)目前常用的镍镉(NiCd)电池,其电池总反应可以表示为:
    Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2
    已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是(　　)
    ①以上反应是可逆反应　
    ②以上反应不是可逆反应
    ③充电时化学能转变为电能　
    ④放电时化学能转变为电能
    A．①③B．②④C．①④D．②③
    (2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH-－2e－=2H2O   NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－
    当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是(   )
    A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原
    C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Al-AgO 电池性能优越，可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法正确的是
    A．AgO/Ag电极是负极
    B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.02mol
    C．Al电极的反应式为：Al—3e－+4OH－= AlO2－+2H2O
    D．在电解质溶液中OH－由Al电极移向AgO/Ag电极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
    （1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：
    CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1         
    CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2   
    已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)   ΔH3。则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热
    ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
    一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2
    （填“<”、“>”或“＝”）
    （3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH           (填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_______             ______。

    （4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是             ；阴极材料是        ；
    阳极泥为：                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
    放电时正极的电极反应式是________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______g，消耗H2SO4物质的量________ mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是
    A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH-
    B．发生氧化反应的是负极
    C．当正极消耗22.4 L H2时，负极11.2 L O2消耗（相同条件）
    D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    燃料电池能量利用率可高达80%，下列有关燃料电池的说法错误的是
    A．燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质
    B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，产物为水经过处理之后可供宇航员使用
    C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，负极反应为C2H5OH－12e－=2CO2↑＋3H2O
    D．H2SO4作电解质，甲烷燃料电池的正极反应为O2＋4H+＋4e－=2H2O

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