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甲、乙、丙、丁均为中学常见物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素．一定条件下四种物质之间有如图甲所示的转化关系．请回答问题：

（1）若甲、丁分别为铁和氯气中的一种，则丙的酸性溶液露置于空气中将变质．变质过程所发生反应的离子方程式为．
（2）已知乙、丁均为空气中含量最多的两种单质，且由甲、丁和NaOH溶液构成的新型燃料电池放电时甲与丁作用转化为乙（同时生成一种对生命活动有重要意义的物质），负极反应式为．
（3）图示转化关系对应的反应既可以是非氧化还原反应，也可以是氧化还原反应．
①若丁为盐酸且反应均为非氧化还原反应，则甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH（填“大”或“小”）．
②若丁为单质，下列关于物质乙、丙所含的同一元素的价态的推断，正确的是．
a、乙一定更高　　b、丙一定更高　　c、乙和丙一样高　　d、无法确定
（4）高温下，利用天然气生产合成气的过程涉及上述图示转化关系（生成的H₂未标出），且丙能使石灰水变浑浊、“甲→乙”对应的反应为：CH₄+H₂O-CO+H₂（未配平，条件略）．
①当1mol甲与丁反应转化为乙时吸收206.1kJ的热量，1mol乙与丁反应转化为丙时放出41.2kJ的热量．则甲与丁直接转化为乙的热化学方程式为（丁均为气态）．
②将甲与丁混合于容积不变密闭容器中，甲将转化为乙，且反应过程中甲浓度变化情况如图所示．试推测：反应10min时，改变的外界条件可能是．

③t℃时，乙转化为丙反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中乙、丁、丙和氢气的物质的量依次为0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此时反应正、逆反应速率的关系式是__（填代号）．
a．v（正）＞v（逆）　　b．v（正）＜v（逆）　　c．v（正）=v（逆）　D．无法判断．

解：（1）甲、丁分别为铁和氯气中的一种，则符合条件的转化为：Cl₂ $\text{[math]}$ FeCl₃ $\text{[math]}$ FeCl₂，所以丙是FeCl₂，FeCl₂的酸性溶液露置于空气中将被氧气氧化，原理是：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O；
（2）①空气中含量最多的两种单质是氮气和氧气，氨气在纯氧气中燃烧可以生成氮气，所以符合条件的转化为：NH₃ $\text{[math]}$ N₂ $\text{[math]}$ NO，NH₃、O₂和NaOH溶液构成的新型燃料电池放电时，负极反应是：2NH₃+6OH^-═N₂+6H₂O+6e^-，
故答案为：2NH₃+6OH^-═N₂+6H₂O+6e^-；
（3）①若丁为盐酸且反应均为非氧化还原反应，则转化关系是：Na₂CO₃ $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ NaCl，故甲为碳酸钠，显碱性，乙为碳酸氢钠，丙为氯化钠，显中性，所以碱性：碳酸钠＞氯化钠，
故答案为：大；
②若丁为单质，符合转换关系的可以是：NH₃ $\text{[math]}$ N₂ $\text{[math]}$ NO，或者是Na $\text{[math]}$ Na₂O $\text{[math]}$ Na₂O₂，所以乙、丙所含的同一元素的价态可以是升高了也可以是降低了，无法确定，故选d；
（4）①丙能使石灰水变浑浊，即为CO₂，甲→乙”对应的反应为：CH₄+H₂O-CO+H₂，所以符合条件的转化关系是：CH₄ $\text{[math]}$ CO $\text{[math]}$ CO₂，故甲为CH₄，丁为H₂O，根据盖斯定律，甲与丁直接转化为乙的反应热为：206.1kJ-41.2kJ=164.9KJ，故答案为：CH₄（g）+2H₂O=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+164.9aKJ/mol；
②根据图示，反应10min时，甲的浓度开始减小，反应速率减慢，改变的条件是降低温度（或及时分离出CO和H₂），
故答案为：降低温度（或及时分离出CO和H₂）；
③根据浓度积常数和平衡常数之间的关系，
乙、丁、丙和氢气的物质的量依次为0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol，根据方程式CO+H₂O═CO₂+H₂，则Qc= $\text{[math]}$ ≈0.94＜1.0，即Qc＜K，所以化学反应向正向进行，v（正）＞v（逆），故选a．
分析：（1）根据铁及化合物之间的性质来回答；
（2）空气中含量最多的两种单质是氮气和氧气，氨气在纯氧气中燃烧可以生成氮气；原电池的负极发生的是失电子的氧化反应；
（3）①根据溶液的酸碱性情况判断其PH的大小；
②通过举例子，符合转换关系的可以是：NH₃ $\text{[math]}$ N₂ $\text{[math]}$ NO，或者是Na $\text{[math]}$ Na₂O $\text{[math]}$ Na₂O₂，来判断元素的化合价升降情况；
（4）①根据盖斯定律来书写热化学方程式；
②根据影像化学反应速率的因素结合图示内容来回答；
③根据Qc和K的关系来计算判断．
点评：本题是一道综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?龙岩模拟）甲、乙、丙、丁均为中学常见物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素．一定条件下四种物质之间有如图甲所示的转化关系．请回答问题：

（1）若甲、丁分别为铁和氯气中的一种，则丙的酸性溶液露置于空气中将变质．变质过程所发生反应的离子方程式为

4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O

．
（2）已知乙、丁均为空气中含量最多的两种单质，且由甲、丁和NaOH溶液构成的新型燃料电池放电时甲与丁作用转化为乙（同时生成一种对生命活动有重要意义的物质），负极反应式为

2NH₃+6OH^-═N₂+6H₂O+6e^-

．
（3）图示转化关系对应的反应既可以是非氧化还原反应，也可以是氧化还原反应．
①若丁为盐酸且反应均为非氧化还原反应，则甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH

大

（填“大”或“小”）．
②若丁为单质，下列关于物质乙、丙所含的同一元素的价态的推断，正确的是

．
a、乙一定更高 b、丙一定更高 c、乙和丙一样高 d、无法确定
（4）高温下，利用天然气生产合成气的过程涉及上述图示转化关系（生成的H₂未标出），且丙能使石灰水变浑浊、“甲→乙”对应的反应为：CH₄+H₂O-CO+H₂（未配平，条件略）．
①当1mol甲与丁反应转化为乙时吸收206.1kJ的热量，1mol乙与丁反应转化为丙时放出41.2kJ的热量．则甲与丁直接转化为乙的热化学方程式为

CH₄（g）+2H₂O=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+164.9KJ/mol

（丁均为气态）．
②将甲与丁混合于容积不变密闭容器中，甲将转化为乙，且反应过程中甲浓度变化情况如图所示．试推测：反应10min时，改变的外界条件可能是

降低温度

．

③t℃时，乙转化为丙反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中乙、丁、丙和氢气的物质的量依次为0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此时反应正、逆反应速率的关系式是

（填代号）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） D．无法判断．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙、丁、戊五种单质在一定条件下反应生成A、B、C、D、E五种化合物，其转化关系如图所示：又知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，丙、丁是空气的主要成分，戊是日常生活中一种常见的金属．
②乙在甲中燃烧发出苍白色火焰，戊在甲中燃烧生成棕黄色烟，E的水溶液呈黄色．
③常温下B、C均为无色气体，D为磁性黑色固体．
（1）D的化学式

，丙的电子式

，常温下甲单质的颜色为

．
（2）把戊加入到E的水溶液中，写出该反应的离子方程式

．
（3）工业上可由B与丁反应制取C，写出该反应的化学方程式

．
（4）将氯气和E同时加（通）入强碱性溶液中，可制得一种高效杀菌、净水剂（其中含由+6价戊元素形成的带2个单位负电荷的含氧酸根离子），请写出该反应的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如下图所示，甲、乙、丙、丁四种单质两两反应生成X、Y、Z、W四种化合物，已知：

①甲、乙、丙、丁均为短周期元素形成的单质，常温下甲、乙、丙为气体，丁为中学化学中常见的金属单质。

②甲中所含元素的核电荷数是乙、丙所含元素的核电荷数之和。

③丁中所含元素原子的最外层电子数是乙中所含元素原子的最外层电子数的2倍。

④常温下，X是无色液体，Z是刺激性气体，X与W的反应能生成Z及另一种白色沉淀。

试回答：

（1）Y的化学式是______________，丙的电子式为______________。

（2）X与W反应的化学方程式是_______________________________________________。

（3）常温下某Z的水溶液的pH等于11，则该溶液中由水电离产生的OH^-的物质的量浓度为______________。

（4）已知5.6 L（标准状况）气体乙在甲中完全燃烧并恢复到常温，放出的热量为71.45 kJ，则能正确表示乙燃烧的热化学方程式为___________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示：

已知：

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。?

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。?

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。?

请填空：?

（1）甲是，乙是。

（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是。

（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（8分）有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。

②
		⑦	⑧

（1）元素②在周期表中的位置为周期族；②、⑦、⑧三种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）。②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。

（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应（反应条件已略去），单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，任写一个符合条件的反应a的化学方程式：。

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