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    A的是原子半径最小的原子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子M层上有8个电子，N层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为nsn-1np2n．
    （1）由A、B、C三种元素组成的化合物中B元素的质量分数的最大值为______
    （2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：______、______ 2H2↑+O2↑
    【答案】分析：A的是原子半径最小的原子，则A是H元素；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，则B是Cl元素；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，则C是O元素；D的原子M层上有8个电子，N层上只有1个电子，则N是K元素；E原子的外围电子排布为nsn-1np2n，n=3，则E是Ar元素．
    解答：解：A的是原子半径最小的原子，则A是H元素；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，则B是Cl元素；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，则C是O元素；D的原子M层上有8个电子，N层上只有1个电子，则N是K元素；E原子的外围电子排布为nsn-1np2n，n=3，则E是Ar元素．
    （1）由A、B、C三种元素组成的化合物有：HClO、HClO3、HClO4等，每个分子式中氯原子个数相等，则相对分子质量越大，B的含量就越大，其最大值==67.6%，故答案为：67.6%；
    （2）用上述元素组成的物质制得A的单质，钾和水反应生成氢气，电解水生成氢气，反应方程式为：涉及的方程式为：2K+2H2O=H2↑+2KOH，2H2O2H2↑+O2↑，
    故答案为：2K+2H2O=H2↑+2KOH；2H2O2H2↑+O2↑；
    （3）钾离子可以通过焰色反应检验，氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故答案为：焰色反应；硝酸；硝酸银溶液；
    （4）Ar的原子结构示意图为：，氩属于分子晶体，晶体中存在范德华力，故答案为：；范德华力．
    点评：本题考查物质的性质、离子的检验等知识点，正确推断元素是解本题关键，注意钾离子的焰色反应中必须透过蓝色的钴玻璃，防止钠元素的干扰，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A的是原子半径最小的原子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子M层上有8个电子，N层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为nsn-1np2n．
    （1）由A、B、C三种元素组成的化合物中B元素的质量分数的最大值为
    67.6%
    67.6%

    （2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：
    2K+2H2O=H2↑+2KOH
    2K+2H2O=H2↑+2KOH
    、
    2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    ；
    （3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过
    焰色反应
    焰色反应
    来实现；检验某溶液中是否含有B-的离子，通常所用的试剂是
    硝酸
    硝酸
    和
    硝酸银溶液
    硝酸银溶液
    ．
    （4）写出E的原子结构示意图
    ，其单质晶体中存在的作用力是
    范德华力
    范德华力
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于13；W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体； 可以通过电解熔融Z的氯化物提取单质Z；B为浅黄色固体物质，且A与B反应可生成Y2气体．
    （1）元素W是（填元素名称）
     
    ；写出B的电子式
     

    （2）Z在A中燃烧生成黑色固体颗粒和大量白烟，写出发生的化学方程式：
     
    该反应属于
     
    （填写序号）
    a 置换反应     b 化合反应    c 分解反应    d 复分解反应    e 氧化还原反应
    （3）C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是
     
    ；试从结构的角度解释该物质比CaCO3更易分解的原因
     

    （4）D是由W、X、Y 三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种弱酸，D在常温下为固体．D能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有
     
    性，写出化学反应方程式
     
    ；写出D溶液中的离子的电荷守恒式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 : 1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为

    2 ： 1的离子化合物丙。

    (1) D的原子结构示意图为    （1分),丙的电子式为      ，E在周期表中的位置为        （2分)。

    (2) 下列说法正确的有  （2分)。

    ①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子

    ②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

    ③B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键

    ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

    (3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                       。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应                                                    (2 分)。

    (4) 写出一个由以上元素构成的1Oe-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：

                                           及其他合理答案。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年黑龙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

    （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是              (填元素名称)，可以验证该结论的是            (填写编号)

    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B．比较这两种元素的原子的电子层数

    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易

    （2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：                        ；                         。

    （3）某工业生产的核心反应是 ：2EC2(g)  ＋ C2(g) 2EC3(g)   △H＜0，回答下列问题：

    ①此反应的平衡常数表达式为K=                 ，随着温度的升高，上述平衡常数

               (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②将一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得EC2为0.11mol，C2为0.05mol，EC3为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=                     。EC2的转化为EC3转化率=                    。

    （4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                       ；

    （5）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                     。

    ②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极      ，负极             

     

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