Question

【题目】下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	－1	－2

(1)比较A、B、E三种元素的简单离子的离子半径大小___(用对应元素离子符号表示)。

(2)A元素简单离子的结构示意图为__，B元素位于周期表中第__周期__族。

(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__。

(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__(填化学式)。

(5)C、E形成的化合物为__(填化学式)。

(6)用电子式表示A和D形成化合物的过程___。

Answer 1

【答案】rO2-＞rMg2+＞rAl3+ 三 ⅢA Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O HClO4 SO2、SO3

【解析】

根据表格数据，C、E都有-2价，C的半径大于E，C含有+6价，则C为S元素，E为O元素，A的主要化合价为+2价，A为Mg或Be元素，又A的原子大于C(S)，可知A为Mg元素，B元素的主要化合价为+3价，其原子半径与Mg接近，则B为Al；D的主要化合价为-1价，半径与S接近，则D为Cl元素，据此分析解答。

(1)A为Mg元素，B为Al元素，E为O元素，三种元素的简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径大小r(O2-）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）；

(2)A为Mg元素，简单离子为Mg2+，结构示意图为，B为Al元素，位于周期表中第三周期ⅢA族；

(3)B为Al元素，最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，C为S元素，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，二者发生酸碱中和反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)上述五种元素中Mg、Al为金属，Mg元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化镁，属于碱，Al元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，S、O、Cl为非金属，非金属性：O＞S＞Cl，O元素无正价，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4；

(5)C为S元素，E为O元素，形成的化合物为SO2、SO3；

(6)A为Mg元素，D为Cl元素，A和D形成化合物MgCl2，化合物的形成过程。