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    （1)水是生活中不可缺少的物质，A是短周期有色气态单质，B是短周期元素组成的固态有色化合物，A与B都可与水发生氧化还原反应，反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B分别与水反应的化学方程式：_________________,______________
    (2)NaAlO2的水溶液呈碱性，其呈碱性的原因是（用必要的文字和离子方程式表示）_____________
    (3)NaNH2可由金属钠与液氨反应得到，遇水产生两种碱。写出NaNH2与水反应的化学方程式__________
    (4) 已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是1.0×10-10和1.5×10-16。若向200 mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液，为使饱和溶液中产生AgI沉淀，则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是______________。
    (1) Cl2 + H2O  HCl + HClO   2Na2O2+ 2H2O=" 4NaOH+" O2↑
    （2）AlO2－与 H2O电离出的H+结合，使溶液中c(OH－)>c(H+) ,而使溶液呈碱性；
    AlO2－+ 2H2O  Al(OH)3 + OH－
    （3）NaNH2 + 2H2O="NaOH" + NH3·H2O
    （4）6.0×10－11mol/L

    试题分析：（1）短周期中有色气体单质是氯气和氟气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸、氟气与水生成氢氟酸和氧气。短周期元素组成的固体有色化合物且与水反应时水既不是氧化剂也不是还原剂只能是过氧化钠。（2）AlO2-水解生成Al(OH)3和OH-，原理是AlO2-与水电离出来的H+结合，c(H+)减小，c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性。（3）NaNH2与水生成两种碱：NaOH和NH3·H2O。（4）饱和氯化银溶液中c(Ag+)=10-5mol/L，为使饱和溶液中产生碘化银沉淀，设KI溶液浓度为c，则（10-5/2）×（c/2）>1.5×10-16，c>6.0×10－11mol/L。
    点评：两种溶液混合形成沉淀的条件是Q>Ksp，要注意两种溶液等体积混合后各离子浓度为混合前的一半。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、K＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。
    （1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。
    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，反应的离子方程式为_______________。
    （3）取（2）的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为________________。
    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是
    A．Cl－B．NO3－C．CO3 2－D．OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是
    A．Cu2+、C1—、Na+B．H+、Cl—、CO32—
    C．Ba2+、Na+、SO42—D．H+、K+、OH—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
    ① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
    ② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
    ③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
    ⑴试推断A        B           C           D         （化学式）。
    ⑵写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    ①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式                             ，
    ②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，含有Cl－的是
    A．氯化钠溶液B．CH3ClC．新制氯水D．液氯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（  ）
    A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素
    C．该物质一定是金属钠D．可确定该物质中不含钾元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (9分) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
    阳离子
    		H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子
    		OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO4—
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
    ④上述沉淀包括难溶物和微溶物。
    试回答下列问题：
    (1)写出A溶液与E溶液反应的化学方程式：                       _________。
    (2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：                       ____。
    (3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO­3(aq)+H2O(1)  △H=－akJ·mol－1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式：                  _____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
    A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－
    B．加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－
    C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+
    D．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七种离子中的某几种。进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是(    )
    A．NH4+、Br－、CO32－B．Na+、Br－、CO32－
    C．Na+、I－、SO32－D．NH4+、CO32－、I－

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