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    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

    提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O；
    ②MgO的熔点为2852oC，无水MgCl2的熔点为714oC。
    （1）操作②的名称是________、________、过滤。
    （2）试剂a的名称是_______________________。
    （3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤_____________________________
    _________________________________________________________________________。
    （4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是_______________________________。
    （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明下列情况下使用玻璃棒的目的；
    过滤时：__________________________、蒸发时：________________________
    （1）蒸发浓缩(1分)、冷却结晶(1分)
    （2）HCl溶液或盐酸(1分)
    （3）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，用水洗涤沉淀(2分)
    （4）MgO的熔点很高，熔融时耗能太大而增加生产成本(2分)
    （5）引流(1分)，使待滤液沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅(1分)；搅拌(1分)，防止溶液因局部受热温度过高而引起溶液飞溅(1分)。

    试题分析：（（1）操作②是从溶液中得到MgCl2晶体，故是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
    （2）试剂a将Mg(OH)2转化为MgCl2，故a是盐酸或HCl溶液。
    （3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2，可以采用加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，用水洗涤沉淀，除去Ca(OH)2。
    （4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是MgO的熔点很高，熔融时耗能太大而增加生产成。
    （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒。过滤时用于引流，使待滤液沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅；蒸发时用于搅拌，防止溶液因局部受热温度过高而引起溶液飞溅。
    练习册系列答案
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