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    下列关于化学反应限度的说法正确的是(　　)。
    ①一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度　②当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等　③平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变　④化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
    A．①②B．①③C．②④D．②③
    A
    当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，从表面上看，反应物不再被消耗，生成物也不再增加，反应物达到最大转化率，生成物达到最大产率，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度，①正确；当一个可逆反应的正、逆反应速率相等时，该反应已达到平衡状态；反之，当一个可逆反应进行到平衡状态时，正、逆反应速率相等，②正确；化学平衡状态是一种动态平衡，一旦条件改变，平衡就要被破坏，化学反应的限度也就随之而改变，③、④错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
    A．
    B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II
    C．时刻改变的条件是向密闭容器中加C
    D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I<II

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，此时平衡混合气中NO2的体积分数为X%，若再充入1 mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为Y%，则X和Y的大小关系正确的是          (　　)
    A．X>YB．X<YC．X＝YD．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列图像的叙述正确的是
    A．图I表示：反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0发热v-t关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度
    B．图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L
    C．图Ⅲ表示：反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H<0、P­1<P2
    D．图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是(　　)。
     
    		正反应速率
    		逆反应速率
    A
    		vA＝2 mol·L－1·min－1
    		vB＝2 mol·L－1·min－1
    B
    		vA＝2 mol·L－1·min－1
    		vC＝2 mol·L－1·min－1
    C
    		vA＝1 mol·L－1·min－1
    		vB＝2 mol·L－1·min－1
    D
    		vA＝1 mol·L－1·min－1
    		vC＝1.5 mol·L－1·min－1
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应达到最大反应限度的本质特征是(　　)。
    A．反应停止了　B．正逆反应的速率均为零
    C．正逆反应都还在继续进行　D．正逆反应的速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，可逆反应2A（g）B（g）＋3C（g），下列四项中处于平衡状态的是（  ）
     
    		正反应速率
    		逆反应速率
    A
    		v（A）＝2mol/（L·min）
    		v（B）＝2mol/（L·min）
    B
    		v（A）＝2mol/（L·min）
    		v（C）＝2mol/（L·min）
    C
    		v（A）＝1mol/（L·min）
    		v（B）＝2mol/（L·min）
    D
    		v（A）＝1mol/（L·min）
    		v（C）＝1.5mol/（L·min）
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2发生如下反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0,测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。

    (1)该反应的ΔS　　0(填“>”、“<”或“=”)。在　　　　(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 
    (2)列式并计算上述温度下此反应的平衡常数　　　　　　　　　　　(结果保留一位小数)。 
    (3)向上述平衡体系中再通入CO2,则CO2的转化率　　　　(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。 
    (4)相同温度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。(注明平衡时CO2的物质的量)
    (5)相同温度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。开始反应时v正　　　　 v逆(填“>”、“<”或“=”)。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是(　　)
    化学方程式
    		平衡常数K
    F2＋H22HF
    		6.5×1095
    Cl2＋H22HCl
    		2.6×1033
    Br2＋H22HBr
    		1.9×1019
    I2＋H22HI
    		8.7×102
     
    A.F2的转化率最大
    B．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    C．X2与H2反应的反应速率依次减小
    D．升高温度，平衡常数都增大

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