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    在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是
    A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6
    C

    试题分析：根据价电子的排布式可知，ABCD分别是是第ⅤA、ⅦA、ⅥA、0族元素。因此选项D中第一电离能最大。非金属性越强，第一电离能越大，但由于A中p轨道电子处于半充满状态，所以第一电离能对于C选项的，则第一电离能最小的是C选项，答案选C。
    点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确第一电离能的含义以及影响因素，并能结合题意灵活运用即可。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是：          
    A．它们可能是同位素B．可能是不同的分子
    C．可能是不同的离子D．可能是一种分子和一种离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)
    A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
    B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
    C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
    D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是
    A．原子核外电子层数不变B．原子半径逐渐增大?
    C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从-4 -1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的性质比较，正确的是 
    A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
    B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
    C．非金属性： P＞S＞Cl
    D．半径：S2－＞Cl－＞Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
         主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		 
    		③
    		 
    3
    		 
    		④
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______  ________。
    (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素名称)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________________________________________________。
    (3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为______________________________________(用化学式表示)。
    (4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是__________。
    (5)请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式________________。
    (6)请写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与⑦元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是       
    A．Y元素为Al
    B．Z的氧化物不能与强碱溶液反应
    C．原子半径大小为Y＞Z＞X
    D．X只能形成一种氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的周期序数与族序数相同且A元素原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。
    请回答下列问题：
    （1） C和E两种元素相比较，非金属性强的元素在周期表中的位置为       ，以下三
    种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是（填写编号）          ；
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2） B、D元素所形成化合物的电子式为____________________，B、C、D 元素原子所对应离子半径由大到小的顺序为________________________________;
    （3）盐M中含有的化学键类型有          、           ；
    （4）写出由A、C、D、E四种元素共同形成的两种化合物在水溶液中相互反应的离子方程式为                          。
    （5）B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为                               。
    （6）已知1mol D与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(     )  
    A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3
    B．第2列元素中一定没有非金属元素
    C．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H3RO4
    D．某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期

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