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    灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
    ①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△Hl
    ②Sn（s，灰）+2HCI（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
    ③Sn（s，灰）
    大于13.2℃
    小于13.2℃
    Sn（s，白）△H3=+2.1KJ/mol
    下列说法正确的是   （　　）
    分析：A、根据③来判断反应的焓变大小；
    B、物质具有的能量越低越稳定；
    C、根据反应的焓变来确定反应是吸热还是放热；
    D、根据反应③当温度低于13.2℃的环境时Sn的转化来判断．
    解答：解：A、根据③：Sn（s，灰） 
    ＞132°C
    ＜132°C
     Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，则②-①=③，所以△H2-△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A错误；
    B、根据③：Sn（s，灰） 
    ＞132°C
    ＜132°C
     Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故B错误；
    C、根据③：Sn（s，灰） 
    ＞132°C
    ＜132°C
     Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，则锡在常温下以白锡状态存在，故C错误；
    D、根据③：Sn（s，灰）  
    ＞132°C
    ＜132°C
    Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，当温度低于13.2℃的环境时，会自行毁坏，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    ①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
    ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
    ③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
    下列说法正确的是（　　）

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    已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1
    ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
    ③Sn（s，灰）
    ＞13.2C°
    ＜13.2C°
    Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡元素的两种不同单质。已知在温度低于13.2 ℃时白锡转化为灰锡，转化过程的能量变化如右图所示，则下列说法正确的是

    A.完全燃烧等质量白锡和灰锡，灰锡放出的热量更多

    B.锡在常温下以灰锡状态存在

    C.白锡转化为灰锡的反应为吸热反应

    D.白锡制造的器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁灭

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高二上学期期中联考化学试卷 题型：选择题

    灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

    ①Sn（s，白）+2HCl（aq）====SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1

    ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）====SnCl2（aq）+H2（g）ΔH2

    ③Sn（灰）Sn（白）ΔH3=+2.1kJ·mol-1ΔS=7.2J·mol-1·K-1，

    下列有关说法正确的是(     )

    A.ΔH1＞ΔH2

    B.锡在常温下以灰锡状态存在

    C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

    D.锡制器皿长期处在低于18.7℃的环境中，会自行毁坏

     

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