【题目】化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
(1)A的系统命名为____________，E中官能团的名称为_____________。
(2)A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_____________。
(3)C→D的的化学方程式为_____________。
(4)C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为_____________。
(5)参照上述合成路线，以
为原料，采用如下方法制备医药中间体
。
该路线中试剂条件1为____________，X的结构简式为____________；试剂与条件2为____________，Y的结构简式为_____________。
【答案】1，6-己二醇 酯基和碳碳双键 取代反应 蒸馏 
+C2H5OH
+H2O 5 
HBr、加热 
O2/Cu或Ag、加热 
【解析】
A和HBr发生取代反应生成B，B发生氧化反应生成C，根据CD结构简式变化知，C和CH3CH2OH发生酯化反应生成D，D中溴原子被取代生成E，E发生水解反应然后酸化得到F，根据G、N结构简式区别可知，G发生成肽反应生成N，M结构简式为
。
(1)A为二元醇，羟基分别位于1、6号碳原子上，A的系统命名为1，6-己二醇；E中官能团的名称为酯基和碳碳双键；
(2)对比A和B的结构可知，A中羟基被溴原子代替生成B，所以反应类型为取代反应；分离互溶的液态有机物可用蒸馏的方法；
(3)C到D为C与乙醇的酯化反应，方程式为+C2H5OH+H2O；
(4)C为，其同分异构体W可发生银镜反应，说明含有-CHO结构，且1mol W最多与2mol NaOH发生反应，1mol-Br可用和1molNaOH反应，则还应含有HCOO-(可发生银镜反应)；产物之一可被氧化成二元醛，说明酯基水解后的羟基和溴原子水解生成的羟基在同一物质中，且与羟基相连的碳原子上有两个氢原子，符合条件的有
、
、
、
、
，共5种；核磁共振氢诸有四组峰，则其结构简式为；
(5)根据X生成
的条件，可知该过程与D到E的过程类似，所以X中应含有卤原子，根据A到B的反应条件可知试剂与条件1可以为HBr、加热，化合物X为；根据D到E的反应条件可知化合物Y中应含有碳氧双键，再结合最终产物的结构可知Y为，则试剂与条件2为O2/Cu或Ag、加热。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锗（
）在自然界中非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散金属”。砷（
）是第四周期VA族元素，可以形成
、
、
等化合物，用途广泛。完成下列填空：
(1)已知锗元素与碳位于同一主族，与钙位于同一周期。
写出锗在周期表中的位置：____________。
根据锗在元素周期表中的位置写出锗的一条用途____________。
(2)将
溶于浓盐酸，可以得到
，其沸点为
。
推测的晶体类型为______。
已知沸点高于
，请从结构角度解释原因：____________。
将与
作用可以得到
，水溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”）。
(3)锗金属对人类具有保健功能，适宜人体接触佩戴。锗金属非常脆，容易破碎，一种常用的方法是将锗制成颗粒镶嵌到其他金属上，但存在易脱落的缺点。请提出一种改进建议：____________。
(4)砷原子核外有______个电子层，最外层有______个电子；比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：____________强于____________（填物质的化学式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ：
△H1 平衡常数为K1
反应Ⅱ：
△H2 平衡常数为K2
不同温度下，K1、K2的值如下表：
| K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
现有反应Ⅲ：
，结合上表数据，反应Ⅲ是________（填“放热”或“吸热”）反应。
(2)
催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅲ： △H3
反应Ⅳ：
△H=-122.5kJ/mol
在恒压、和
的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时
的选择性随温度的变化如图。
其中：的选择性
①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。
②220℃时，在催化剂作用下
与反应一段时间后，测得的选择性为48%（图中
点）。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有________。
(3)石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：
反应Ⅴ：
反应Ⅵ：
一定温度下，向容积为
的密闭容器中通入正丁烷，反应时间
与容器内气体总压强
数据如下：
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 5 | 7.2 | 8.4 | 8.8 | 8.8 |
①反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即v=
，前
内正丁烷的平均反应速率v（正丁烷）
________
，该温度下，正丁烷的平衡转化率
________。
②若平衡时乙烯的体积分数为
，则该温度下反应Ⅴ的分压平衡常数Kp=________MPa（保留一位小数）。
③若反应在恒温、恒压条件下进行，平衡后反应容器的体积________
（填“大于”“小于”或“等于”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下图所示能量变化，分析下列说法正确的是
A.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放热反应
B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸热反应
C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放热反应
D.A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】 KI可催化H2O2分解，机理为：①H2O2+I－→H2O+IO－；②H2O2+IO－→H2O+O2↑+I－。反应过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是( )
A.KI改变了反应的途径B.KI不能改变总反应的能量变化
C.H2O2+Iˉ→H2O+IOˉ是放热反应D.反应物总能量高于生成物总能量
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中错误的是 ( )
A.实验i发生的反应为：2Fe3++2I-2Fe2++I2
B.黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-离子
C.实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)小于ⅰ中c(Fe2+)
D.若向实验ⅲ所得液体中滴加
溶液，水层红色比实验ⅱ浅
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为______，若将4mol氯气通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
