实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO.另含Fe2O3.CaO.CuO.BaO等)生产Ni2O3.其工艺流程如下:(1)根据图甲所示的X射线衍射图谱.可知浸出渣含有三种主要成分.其中“物质X 为 .图乙表示镍的浸出率与温度的关系.当浸出温度高于70 ℃时.镍的浸出率降低.浸出渣中Ni(OH)2含量增大.其原因是 .(2)工艺流� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等)生产Ni₂O₃。其工艺流程如下：

(1)根据图甲所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为________。图乙表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70 ℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因是
________________________________________________________________。
(2)工艺流程中副产品的化学式为______________。
(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：_____________________________________________
(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。
操作C是为了除去溶液中的Ca²^＋，若控制溶液中F^－浓度为3×10^－3molL^－1，则Ca²^＋的浓度为________mol·L^－1。(常温时CaF₂的溶度积常数为2.7×10^－11)
(5)电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步：①碱性条件下Cl^－在阳极被氧化为ClO^－；②Ni²^＋被ClO^－氧化产生2NiOOH·H₂O沉淀。第②步反应的离子方程式为_______________________________________。

BaSO₄　温度升高，Ni²^＋的水解程度增大
(2)CuSO₄·5H₂O　(3)方案错误。在调节pH前，应先在滤液中加入H₂O₂，使溶液中的Fe²^＋氧化为Fe³^＋
(4)3×10^－6
(5)ClO^－＋2Ni²^＋＋4OH^－=2NiOOH·H₂O＋Cl^－

(1)BaO与H₂SO₄反应得到BaSO₄沉淀，进入浸出渣；Ni²^＋会发生水解反应：Ni²^＋＋2H₂O

Ni(OH)₂＋2H^＋，该反应为吸热反应，故温度升高，平衡右移，Ni(OH)₂含量增大，镍的浸出率降低。(2)CuS、S灼烧后转化为CuO和SO₂，CuO被硫酸酸浸转化为硫酸铜溶液，结晶析出CuSO₄·5H₂O。(3)按题目操作无法将Fe²^＋除尽，从而导致有杂质存在，故可将Fe²^＋氧化为Fe³^＋后，再调pH，以便除去全部的铁元素。(4)c(Ca²^＋)＝

＝

＝3×10^－6(mol·L^－1)。(5)先根据题意写出ClO^－＋Ni²^＋―→2NiOOH·H₂O＋Cl^－，然后再根据电荷守恒和原子守恒配平。

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BCl₃↑＋3H₂↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
【设计实验】　某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

请回答下列问题：
(1)常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：_______________________。
(2)E装置的作用是_______________________________________。
如果拆去B装置，可能的后果是_______________________________________
_________________________。
(3)写出D装置中发生反应的化学方程式：_____________________________
实验中可以用一个盛装________(填试剂名称)的干燥管代替F＋G装置，使实验更简便。
(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H₃BO₃)和白雾，写出该反应的化学方程式：______________________________；
实验室保存三氯化硼的注意事项是__________________________________。
(5)为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号)，并解释原因：________。
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
(6)请你设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉：
________________________________________________________________。

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下列实验方案能达到目的的是 (　　)

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氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃ )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

生成氢氧化物沉淀的pH

	Mg(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀时	9.4	6.3	1.5
完全沉淀时	12.4	8.3	2.8

（1）MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为                         。
（2）加氨水调节溶液的PH范围为               。
（3）滤渣2 的成分是           (填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C

2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C

MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C

MgO+S↓+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是          (填化学式)。
②B中盛放的溶液是          (填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．稀硫酸 d．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：                             。

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