【题目】“大同”化学小组在实验室中对
进行探究。回答下列问题：
(1)
学生甲用下图E装置制备。主反应的发生，表明硫酸具有的性质有________
A.氧化性 
还原性 
酸性 
碱性
学生乙以
粉未和
为原料制取，反应的化学方程式是：___
现欲收集一瓶干燥的，选用下图中的A、B、C、D装置，其连接顺序
按气流方向，用小写字母表示，可重复选用
为：_________
(2)学生丙用浓
和蔗糖反应，得到的气体中含有、
。现选择下图中的装置，验证混合气体中存在和。其中，能证明存在的现象是_____。
(3)学生甲实验中，大试管内产生了大量黑色固体。查阅资料知：
黑色固体可能含有CuO、CuS、
。
和不溶于稀盐酸、稀硫酸，但加热下可溶于稀硝酸。
向含微量 
的溶液中滴加
溶液，能产生红褐色沉淀。
现取少量黑色沉淀，加入稀硫酸，充分振荡以后，再滴加溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是_____________________。另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡生成，管口处出现红棕色。试写出CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式：__________为测定黑色沉淀中的百分含量，取
黑色沉淀，在酸性溶液中用 
溶液处理，发生反应如下：
,反应后煮沸溶液，赶尽，过量的高锰酸钾溶液恰好与
溶液完全反应。则混合物中的质量分数为 ___________
【答案】
或abcedbcf或
中澄清石灰水变浑浊且C中的品红不褪色 该黑色固体不含有CuO 
； 
【解析】
(1)
学生甲用浓硫酸与铜反应制备
。生成二氧化硫体现浓硫酸的氧化性，生成硫酸铜体现浓硫酸的酸性；
粉未和
反应生成硫酸钠、水、，完成化学方程式；
③制取干燥的气体，需要气体的发生装置，除杂装置，干燥装置，收集装置，尾气处理装置，根据这个顺序选择连接顺序；
(2)检验二氧化硫用品红溶液，所以先A装置检验二氧化硫，然后B装置除尽，再通过C装置品红溶液不褪色确认已除干净，最后用D装置澄清石灰水检验CO2，澄清石灰水变浑浊，证明存在
；
(3)加入稀硫酸，充分振荡以后，滴加
溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含CuO；另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，生成铜离子，有无色气泡生成，管口处出现红棕色，生成一氧化氮气体，根据现象完成化学方程式：
，
，
，
设
、CuS的物质的量分别为x、y，与、CuS反应后剩余
的物质的量：
，与、CuS反应的物质的量分别
、
，建立根据固体的总质量，高锰酸钾的物质的量关系的二元一次方程，解得硫化亚铜的物质的量，利用m=nM，计算出质量，用硫化亚铜的质量处于固体的总质量可以得到质量分数。
(1)①学生甲用浓硫酸与铜反应制备。生成二氧化硫体现浓硫酸的氧化性，生成硫酸铜体现浓硫酸的酸性，表明硫酸具有的性质有AC；
①亚硫酸钠粉未和反应生成硫酸钠、水、，反应的化学方程式是；
③现欲收集一瓶干燥的，装置的导管按气流方向连接的顺序是：装置A制取二氧化硫，a通过导管b把二氧化硫导入浓硫酸试剂瓶中进行干燥，通过c导管导出后，通过e导管导入集气瓶中收集，为了防止二氧化硫逸出扩散到空气中污染环境，应该把d导管连接到e导管上，为防止通过D吸收逸出的二氧化硫的水逸到C中，把d导管连接到b把二氧化硫导入试剂瓶中进行干燥，通过c导管导出后，连接f，则装置连接顺序为：或abcedbcf或；
(2)检验二氧化硫用品红溶液，所以先A装置检验二氧化硫，然后B装置除尽，再通过C装置品红溶液不褪色确认已除干净，最后用D装置澄清石灰水检验CO2，澄清石灰水变浑浊，证明存在；
(3)加入稀硫酸，充分振荡以后，滴加溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含CuO；另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，生成铜离子，有无色气泡生成，管口处出现红棕色，生成一氧化氮气体。CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式为
；发生的反应为：，，设、CuS的物质的量分别为x、y，与、CuS反应后剩余的物质的量： ，结合方程式，可得关系式：
，
，
解得
，的质量分数：
。
举一反三单元同步过关卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由两步反应生成。
①邻羟基苯甲醛在一定条件下生成邻羟基苯甲酸；
②邻羟基苯甲酸与 CH3COCl 反应生成阿司匹林。
下列说法正确的是( )
A.反应①可使用酸性 KMnO4 溶液作氧化剂
B.反应②的另一产物是 HCl
C.1mol 阿司匹林最多可以和 2molNaOH 反应
D.邻羟基苯甲醛分子中在同一平面上的原子最多为 12 个
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有
、
、
、
、
和
六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
A.被氧化和被还原的离子数目比为
B.该反应说明、、、在溶液不能大量共存
C.每
发生氧化反应，转移
D.若利用该反应设计原电池，则负极反应为：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列方程式正确的是
A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+
B. 碳酸的电离方程式：H2CO3
2H++CO32-
C. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0
C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)
D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组欲制备并探究
的某些性质。
(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需的是________。
A.
溶液与
固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧 
高温煅烧硫铁矿
(2)探究二氧化硫的漂白性
甲同学用如图所示装置
气密性良好
进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。
甲同学设计对照实验，但用足量碱石灰代替了氢氧化钠溶液，其原因是________________，根据实验现象得出的实验结论是_____________。
(3)乙同学设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。
能说明二氧化硫具有氧化性的实验序号为________填字母。
为了验证c中与
发生了氧化还原反应，在上图装置中通入过量的后，取c中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案Ⅰ：往第一份试液中加入酸性
溶液，紫色褪去；
方案Ⅱ：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
方案Ⅲ：往第三份试液中加入用盐酸酸化的
溶液，产生白色沉淀。
指出上述不合理的方案并说明原因：______________________________________________。
试管e中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B. 由于乳酸（
）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体
C. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D. 由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，某密闭容器内三种物质的浓度变化情况如图所示，其中P浓度的变化只表示出部分，若增大压强后N的百分含量不变，下列说法中正确的是
A.P可能是固体
B.
时间段内平均反应速率υ（M）>υ（N）
C.
时间段内，υ（P）=
mol·L-1·min-1
D.该反应可表示为2N(g)M（g）+P（g）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29回答下列问题：
（1）Y2X2中Y原子的杂化类型为 ______ ，1molY2X2含有
键的数目为 ______ 。
（2）Y的一种氧化物与Z的一种氧化物互为等电子体，Z的这种氧化物分子式是 ______ 。
（3）标准状况2.24LZ的简单氢化物溶于Z的最高价氧化物的水化物稀溶液，放热QkJ，该反应的热化学方程式为 ______。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ______ ，氯化物晶体溶于足量Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为 ______。
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