Question

（8分）（I）已知：在298 K、1．01KPa下，由稳定的单质发生反应生成1 mol气态化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）．如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：

请你归纳出
（I）非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系____________；
写出硒化氢在298 K、1．01KPa下，发生分解反应的反应热△H =______ KJ/mol。
（II）已知：拆开1mol Si—Si键，1mol O=O键，1mol Si—O键分别需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，则硅与氧气反应生成1molSiO₂的反应热△H ="="          KJ/mol。
（III）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2－。写出该燃料电池的电极反应：
负极：                         正极：                    

Answer 1

（ 8分）（1）非金属元素氢化物越稳定，△H越小；△H=" –" 81KJ/mol（1分）
（2）△H=（2A+B–4C）kJ/mol（1分）
（3）C₄H₁₀+13 O^2- －26e-=4CO₂+5H₂O （2分）O₂+4e-=2O^2-  （2分）

（1）非金属元素越活泼，生成的氢化物越稳定，放出的热量越多，生成热△H越小；故氢化物a、b、c、d的分别为H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O，H₂Se的生成热为+81KJ/mol，反之，硒化氢在298 K、1．01KPa下，发生分解反应的反应热△H=– 81KJ/mol
（II）硅的燃烧反应为：Si＋O₂SiO₂，其中硅晶体、SiO₂晶体均为原子晶体，1mol硅晶体中含有2molSi—Si键，1mol中含有4molSi—O键，故吸收热量为：2A+B，而放出的热量为4C，故生成1molSiO₂的反应热△H=反应的键能总和—生成物的键能总和=（2A+B–4C）kJ/mol
（III）燃料电池的总反应为：2C₄H₁₀＋13O₂=8CO₂＋10H₂O
氧气在正极得电子：O₂+4e-=2O^2-
丁烷在负极失电子并得到O^2-：C₄H₁₀+13 O^2-－26e-=4CO₂+5H₂O（总反应减去正极反应即可）