下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色.而碳酸不能C．同温下.等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液.碳酸氢钠溶液的碱性强D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中.逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是

A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

B．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能

C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强

D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。A、饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH，但二者的浓度不一定是相等的，所以不能说明二者的酸性强弱，A不正确；B、亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸具有还原性，说明不能说明二者的酸性强弱，B不正确；C、同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强，说明HCO₃^－的水解程度强于HSO₃^－的水解程度，因此根据酸越弱，相应的酸根越容易水解可知，酸性是亚硫酸的酸性强于碳酸的，C正确；D、由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，所以将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能说明是否有CO₂产生，因此不能确定二者的酸性强弱，D不正确，答案选C。

练习册系列答案

毕业总复习高分策略指导与实战训练系列答案

创优考100分系列答案

高分中考系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

A．将溶液稀释到原体积的 10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸

D．提高溶液的温度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

0.1mol·L^－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）

A．c(H^＋)＞c(F^－)	B．c(H^＋)＞c(HF)
C．c(OH^－)＜c(HF)	D．c(HF)＞c(F^－)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－??H^＋＋B²^－。回答下列问题。
（1）Na₂B溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c（B²^－）＋c（HB^－）＋c（H₂B）＝0.1 mol·L^－1
B．c（Na^＋）＋c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HB^－）
C．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（HB^－）＋2c（B²^－）
D．c（Na^＋）＝2c（B²^－）＋2c（HB^－）
（3）已知0.1 mol·L^－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1 H₂B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能________0.11 mol·L^－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。
（4）0.1 mol·L^－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下,0.1 mol/L氨水溶液中

=1×10^-8,下列叙述不正确的是(　　)

A．该溶液中氢离子的浓度:c(H⁺)=1×10^-11 mol/L

B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N

)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中:c(N

)+c(NH₃)+c(NH₃·H₂O)=2c(S

)

D．浓度均为0.1 mol/L的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N

)＞c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是

A．分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同

B．NaOH溶液中水电离产生的c(OH^－)较小

C．用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等

D．加入少量NH₄Cl(s)，pH均减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

稀氨水中存在下述平衡：

改变下列条件，能使电离程度增大的是

A．加浓氨水

B．升高温度

C．加NH₄Cl溶液

D．加NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO₂；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤H₂O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO₄属于弱电解质的是（填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^―四种微粒的浓度由大到小的顺序为：。NaHCO₃水解的离子方程式。
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
a	0.1	0.1	pH＝9
b	c	0.2	pH＝7

请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                  。
②b组情况表明，c      0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)_______ c(Na^＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
③ a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝              mol·L^－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知25℃时，下列物质的电离常数大小顺序为：H₂SO₃(一级电离)＞