Question

18．已知蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用，生成绿色的四溴合铜离子：
CuSO₄（aq蓝色）+4KBr（aq）?K₂[CuBr₄]（aq绿色）+K₂SO₄（aq），当温度升高时，该溶液中四溴合铜离子的浓度增大，所以溶液呈绿色．下列说法正确的是（　　）

• A． 正反应放热
• B． 加水平衡不移动
• C． 加入K₂SO₄固体，平衡向左移动
• D． 加入K₂SO₄溶液，平衡向左移动

Answer 1

分析 A、根据温度升高时，该溶液中四溴合铜离子的浓度增大，所以溶液呈绿色即向正反应方向移动判断；
B、因为该CuSO₄（aq蓝色）+4KBr（aq）?K₂[CuBr₄]（aq绿色）+K₂SO₄（aq）的本质为Cu²⁺（aq蓝色）+4Br^-（aq）?[CuBr₄]^2-（aq绿色），反应前后系数减小，所以加水稀释平衡向逆向移动；
C、因为该CuSO₄（aq蓝色）+4KBr（aq）?K₂[CuBr₄]（aq绿色）+K₂SO₄（aq）的本质为Cu²⁺（aq蓝色）+4Br^-（aq）?[CuBr₄]^2-（aq绿色），K₂SO₄固体的量对平衡无影响；
D、因为该CuSO₄（aq蓝色）+4KBr（aq）?K₂[CuBr₄]（aq绿色）+K₂SO₄（aq）的本质为Cu²⁺（aq蓝色）+4Br^-（aq）?[CuBr₄]^2-（aq绿色），加入K₂SO₄溶液相当于加水稀释．

解答 解：A、因为温度升高时，该溶液中四溴合铜离子的浓度增大，所以溶液呈绿色即向正反应方向移动，则说明该反应正反应为吸热反应，故A错误；
B、因为该CuSO₄（aq蓝色）+4KBr（aq）?K₂[CuBr₄]（aq绿色）+K₂SO₄（aq）的本质为Cu²⁺（aq蓝色）+4Br^-（aq）?[CuBr₄]^2-（aq绿色），反应前后系数减小，所以加水稀释平衡向逆向移动，故B错误；
C、因为该CuSO₄（aq蓝色）+4KBr（aq）?K₂[CuBr₄]（aq绿色）+K₂SO₄（aq）的本质为Cu²⁺（aq蓝色）+4Br^-（aq）?[CuBr₄]^2-（aq绿色），K₂SO₄固体的量对平衡无影响，所以加入K₂SO₄固体，平衡不移动，故C错误；
D、因为该CuSO₄（aq蓝色）+4KBr（aq）?K₂[CuBr₄]（aq绿色）+K₂SO₄（aq）的本质为Cu²⁺（aq蓝色）+4Br^-（aq）?[CuBr₄]^2-（aq绿色），加入K₂SO₄溶液相当于加水稀释平衡向逆向移动即向左移动，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了化学反应平衡移动原理，难度不大，明确溶液中离子反应的本质是解本题的关键．