【题目】某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.6%、含氢为5.9%其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一:用质谱法分析得知A的质谱图如图下：
方法二: 核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如图。
方法三: 利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如下图。
已知：A分子中苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。
（1）A分子的相对分子量是_______________。其有____________种化学环境不同的氢原子。
（2）A的分子式为_______________________。
（3）该有机物含有的官能团是______________________。
（4）A的分子中只含一个甲基的直接依据是________________(填序号)。
a．A的相对分子质量 b．A的分子式
c．A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图
（5）A的结构简式为_______________________________。
【答案】136 4 C8H8O2 酯类 bc 
【解析】
（1）由A的质谱图可知，A的相对分子量为136，由A的核磁共振氢谱图可知，A有4个峰，则A中有4种化学环境不同的氢原子，故答案为：136，4；
（2）N(C)∶N(H)∶N(O)=70.6%/12∶5.9%/1∶(1-70.6%-5.9%)/16=4∶4∶1，则A的实验式为C4H4O，设A的分子式为(C4H4O)n，又Mr(A)=136，可得n=2，则A的分子式为：C8H8O2；
故答案为：A的分子式为：C8H8O2；
（3）由A分子的红外光谱可知，A含有苯环，占6个C原子，还含有C=O、C-O-C、C-C、C-H，其中C=O、C-O-C可组合为
，所以该物质为酯类。
故答案为：酯类；
（4）结合上述（2）的解析，再结合A分子的核磁共振氢谱，有4种氢原子，且其比例为1：1：1：3，又由于-CH3上氢原子数为3，所以只能有一个-CH3，所以A的分子中只含一个甲基的依据为bc，故答案为：bc；
(5)由A分子的红外光谱图可知，A分子中含有一个苯环，含有一个酯基，只含有一个甲基，根据以上分析可知，A的结构简式为：，
故答案为：。
优加精卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A (g) + n B (g) 
p C (g)达到平衡后，温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，则下列说法正确的是
A. m + n > pB. C的体积分数增加
C. 平衡向正反应方向移动D. A 的转化率降低
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【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组模拟上述过程，所设计的装置如图所示：
(1)A中制取Cl2的反应的化学方程式是_________________________。
(2)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③_______________________。
(3)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI，其作用是________________。
(4)E装置的作用是_______________________。
(5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。
(6)将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，测得4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是_____。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA
B.标准状况下，38g3H2O2中含有3NA共价键
C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子
D.标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5NA
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【题目】X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的
，如图所示，下列说法不正确的是
X | Y | |
Z | W |
A.X元素的氢化物分子间可以形成氢键
B.Y元素的两种同素异形体常温下都是气体
C.阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z
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【题目】右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )
A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生
B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
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【题目】Ⅰ、某温度时，在一个 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为：________________________。
(2)反应开始至 2min，以气体 Z 表示的平均反应速率为：____________________。
(3)将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中 a∶b=________。
Ⅱ、在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：
①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
(1)一定能证明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是 __________________填序号，下同)。
(2)一定能证明 I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是____________________。
(3)一定能证明 A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态的是_________________(B、C、D 均无色)。
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【题目】有机乙偶姻存在于啤酒中，是酒类调香中一个极其重要的品种，某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。
步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化铜(催化剂)氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收，如图1。2.64 g乙偶姻的蒸气氧化产生5.28 g二氧化碳和2.16 g水。
步骤二：升温使乙偶姻汽化，测其密度是相同条件下H2的44倍
步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图2，图中4个峰的面积比为1∶3∶1∶3。
步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图3。
（1）图1装置中两支U型管不能互换的理由是__________________________．
（2）乙偶姻的摩尔质量为____________。
（3）乙偶姻的分子式为____________________。
（4）乙偶姻的结构简式为 ________________。
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【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的工艺流程如下：
（1）实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________（填写选项字母）
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________。
（3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有__________，___________。
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法___________________。（写出操作、现象和结论）
（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：
温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤______。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO47H2O
（6）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到 MgSO47H2O为172.2 g ，则MgSO47H2O 的产率为___。
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