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    0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
    A．c(H+)＞c(F-)B．c(H+)＞c(HF)
    C．c(HF)＞c(OH-)D．c(HF)＞c(F-)
    B
    由题知HF是弱酸，部分微弱电离，所以c（HF）大于c（H+)，大于c（OH-），及c（F-），B错；由于水也电离，当然c（H+）大于c（F-），A正确；答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

    则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
    （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），
    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
    时间t/min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    总压强p
    100 kPa
    		5
    		5.6
    		6.4
    		6.8
    		7
    		7
    则平衡时氨气的转化率为___________。
    （3）25℃，某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如下图所示：

    已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104  25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7    Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11
    ①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值      （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值      。
    ②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c(H2A)+c(NH4+)        c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ③计算HA－二级电离平衡常数Ka2=               。
    ④将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是
    A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)与c()相等
    B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
    C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
    D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，下列关于0.1 mol·L－1的氨水和0.1 mol·L－1的醋酸溶液说法正确的是（   ）
    A．0.1 mol·L－1的氨水溶液，pH＝13
    B．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小
    C．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)
    D．0.1 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：
    c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，将0．100 0 mol·L－1盐酸滴入20．00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体  积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（    ）
    A．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)
    B．a到b点的水溶液导电性依次增强
    C．该一元碱溶液浓度为0．100 0 mol·L－1
    D．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不变
    C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
    D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是　
    A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
    B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol?L－1
    C．0．1 mol?L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)
    D．pH=12的NaOH溶液与等体积0．01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
    (1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：            、           、            。
    已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。则该溶液中c(H＋)    c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：                           ．
    (2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—，若该溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是(　　)
    A．加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
    B．加水,平衡向逆反应方向移动
    C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少
    D．加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动

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