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    用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是（　　）精英家教网
    A、图l 除去Cl2中含有的少量HClB、图2 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C、图3 除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D、图4 分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
    分析：A．二者均与NaOH溶液反应；
    B．氯化铵受热易分解；
    C．胶体和溶液均可透过滤纸；
    D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．
    解答：解：A．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故A错误；
    B．氯化铵受热易分解，不能蒸干得到晶体，应冷却热饱和溶液，故B错误；
    C．胶体和溶液均可透过滤纸，应利用渗析法提纯胶体，故C错误；
    D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则图4为分液装置，可分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查物质分离、提纯的实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，注意装置图与分离仪器、分离原理，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某课外小组同学用如图所示装置在实验室制备氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）．
    （1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的离子反应方程式为：
     
    ；
    （2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
     
    ；
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入
     
    ；（选填字母）
    ① ② ③
    a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
    b 干燥的有色布条 硅   胶 湿润的有色布条
    c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
    d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为
     
    色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到的现象是
     
    ，则说明溴的非金属性大于碘；
    （5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中两点不足及原因是：①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性．它们之间有如下所示转化关系（部分产物及反应条件已略去）
    请完成下列空白：

    （1）乙的名称为
    氯化氢
    氯化氢
    ，丙转化为丁的离子方程式为
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓

    （2）实验室可通过多种方法制备甲，用如图所示装置收集甲，下列关于制取及收集甲实验的叙述中，正确的是
    ①④
    ①④
    （填序号）
    ①甲气体不能用排水法收集
    ②实验室用丙一种药品可以制取甲
    ③图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
    ④可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲
    （3）工业上通常以甲为原料制备HNO3．硝酸工业尾气中的NO和NO2对环境有污染，可用NaOH溶液吸收．尾气中NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为
    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：长乐二中2007年高考化学实验预测题 题型：058

    　　某校活动小组用如图所示装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．

    　　请回答下列问题：

    (1)

    已知0.5 mol　SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量，反应的热化学方程式为________．

    (2)

    检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是________．

    (3)

    实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是________；装置C中浓硫酸的作用为________；装置D中盛放的溶液中足量的________(选填字母)．

    a．BaCl2溶液

    b．NaOH溶液

    c．NaHSO3饱和溶液

    (4)

    停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是________．

    (5)

    实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为w g．若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数表示，结果可不化简)．

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。

     

     

     

     

     

     

        （1）已知0．5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49．15 kJ热量，反应的热化学方程式为                                                           。

     

        （2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ           ，装置Ⅱ           ，装置Ⅲ           。

        （3）开始进行实验时，首先应进行的操作是                              。

        （4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会            （填“增大”、“不变”或“减小”）。

        （5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是                                                            。

        （6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是                  （用含字母的代数表示）。

     

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