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    （10分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ. SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
    Ⅱ. 2HIH2＋I2
    Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
    (1) 分析上述反应，下列判断正确的是         。
    a．反应Ⅲ易在常温下进行
    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O
    d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
    (2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    ① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝                       。
    ② 该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝                 。
    ③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则           是原来的2倍。
    a．平衡常数                 b．HI的平衡浓度
    c．达到平衡的时间           d．平衡时H2的体积分数
    (3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时若加入少量下列试剂中的       ，产生H2的速率将增大。
    a．NaNO3         b．CuSO4           c．Na2SO4          d．NaHSO3
    (1)c　     (2) ①0.1 mol·(L·min)－1　  ②64　    ③b      (3)　b

    试题分析：（1）2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4是常温下自发进行的，所以2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O很难在常温下进行，a错误；SO2是还原剂HI是还原产物，所以SO2的还原性强于HI，b错误；三个反应的总反应为2H2O2H2+O2，所以c正确，d错误。
    （2）①v(HI)=
    ②根据图示可知，平衡时c(H2)=0.1mol/L，则c(I2)=0.1mol/L，c(HI)=0.8mol/L，所以K=。
    ③若开始加入2molHI，则相当于将原容器增大2倍的压强，平衡不移动，但所有物质的浓度是原来的2倍，所以b正确。
    （3）Zn能与CuSO4反应形成Cu—Zn原电池，加快反应速率，所以b正确。
    点评：本题综合性强，但是难度不大，根据一般的解题规律很轻松解答。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
    ③2s时物质A的转化率为70% 
    ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
    其中正确的是
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l)NH4++NH2—，NH4+的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是(　 　)
    A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大
    B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变
    C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30
    D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）XC（气），经 2 s（秒）后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：
    ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
    ②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
    ③ 2 s 时物质A的转化率为30％
    ④ X="2"
    ⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5 
    ⑥其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
    其中正确的是（  ）
    A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)（正反应为吸热反应）的正确图像是（ ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂(     )
    A．①②B．①③C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（    ）
    A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0
    B．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0
    C．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0
    D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0
    B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
    C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
    D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)低碳生活(low-carbon life)是一种时尚的生活理念，倡导人们降碳节能、有效幵发利用CO2。
    (1) 若用如图装置,以CO2和H2为原料制备甲醇,发生反应为。H2应从电解池的________ (填电极名称)通入；其中b电极的电极反应方程式为________。

    (2) 工业上可在6500C浮石银催化作用下用甲醇制备甲醛。当时，制备反应分两步进行，其中一步是，则另一步是____________ (写化学方程式）。
    的HCHO可用于杀菌消毒，其原因是________。
    (3) 最近有人利用ZrO2作为固体电解质制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0. 5 mol甲醇消耗时，产生最大电能为360. 0 kJ。则负极消耗O2—的物质的量为________mol;若该燃料电池所产生的最大电能与甲醇常温下燃烧所释放的全部能量之比为9: 10，则CH3OH燃烧的热化学方程式为________；在O2不足时原电池会发生负极区固体电解质堵塞，导致堵塞的物质是________。

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