【题目】氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶（各装置盛装足量试剂），所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。
已知：醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
Ⅰ.氮化锶的制取
(1)装置B仪器的名称是_____________。
(2)装置C、D、E盛装的试剂分别是_____________（填代号）。
甲．连苯三酚碱性溶液 乙．浓硫酸 丙．醋酸二氨合亚铜溶液
(3)该套装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案____________。
Ⅱ.产品纯度的测定
称取6.0 g Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）。从烧杯中量取20.00 mL的吸收液，用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。（图中夹持装置略）
(4)三颈瓶中发生的化学反应方程式为____________________________。
(5)装置中2的作用为__________________________________________。
(6)用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl时所选指示剂为_________（填字母）。
a．石蕊试液 b．酚酞试液 c．甲基橙
(7)产品纯度为____________________。
(8)下列实验操作可能使氮化锶(Sr3N2)测定结果偏高的是_________（填字母）。
a．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
b．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
c．摇动锥形瓶时有液体溅出
【答案】洗气瓶 甲丙乙 在装置F后连接一盛有碱石灰的干燥管 Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑ 平衡气压，防止倒吸 c 96.93% bc
【解析】
装置A提供氮气，装置B、C、D除去氮气样品可能含有少量CO2、O2、CO等气体杂质，E干燥氮气，F装置是发生装置，据此解答。
(1)装置B仪器名称是洗气瓶。答案为：洗气瓶；
(2)醋酸二氨合亚铜用于吸收CO，但易被O2氧化，而连苯三酚碱性溶液用于吸收O2，所以应放在醋酸二氨合亚铜溶液的前面，浓硫酸用于干燥N2，放在最后面，故装置C、D、E盛装的试剂分别是甲丙乙。答案为：甲丙乙；
(3)该套装置设计存在缺陷，只考虑反应前除杂和防止水蒸气进入，没有考虑尾端管口可能会进入空气，从而得出改进方案为在装置F后连接一盛有碱石灰的干燥管。答案为：在装置F后连接一盛有碱石灰的干燥管；
(4)三颈瓶中发生Sr3N2与H2O反应生成Sr(OH)2和NH3，化学方程式为Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑。答案为：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑；
(5)装置中2与大气连通，可用于平衡内外压强，防止产生负压，其作用为。平衡气压，防止倒吸。答案为：平衡气压，防止倒吸；
(6)用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，需防止NH4Cl与NaOH发生反应，所以应选择变色范围在酸性区域的指示剂，所选指示剂为c。答案为：c；
(7)与NH3反应的盐酸物质的量为：0.200L×1.00mol/L-0.0160L×1.00mol/L×
=0.04mol，n(Sr3N2)=0.02mol，产品纯度为 
=96.93%。答案为：96.93%；
(8)a．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，所用V(NaOH)增大，与NH3反应盐酸的物质的量减小，产品纯度偏低，a不合题意；
b．读数时，滴定前平视，滴定后俯视，所用V(NaOH)减小，与NH3反应盐酸的物质的量增大，产品纯度偏高，b符合题意；
c．摇动锥形瓶时有液体溅出，所用V(NaOH)减小，与NH3反应盐酸的物质的量增大，产品纯度偏高，c符合题意；
故选bc。答案为：bc。
王后雄学案教材完全解读系列答案
海淀课时新作业金榜卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。
实验1：制备NaClO溶液。(已知：3NaClO
2NaCl＋NaClO3)
(1)如图装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。
(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。
a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.烧瓶
(3)图中装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是__________ 。
实验2：制取水合肼。
(4)图中充分反应后，____________(填操作名称)A中溶液即可得到水合肼的粗产品。若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式 ________。
实验3：测定馏分中水合肼的含量。
(5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L－1的碘的标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。
①滴定时，碘的标准溶液盛放在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 _________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为 _________。
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【题目】马日夫盐[Mn(H2PO4)2·H2O]主要用作磷化剂。以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：
(1)按照无机物命名规律，马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]的化学名称为______。在反应中，Mn2+若再失去一个电子比Fe2+再失去一个电子难，从原子结构解释其原因_______。
(2)“浸锰”过程中主要反应的离子方程式为_______。滤渣X主要成分为_________。检验“沉锰”已完成的实验操作及现象是_________。步骤五产生马日夫盐晶体的化学方程式为_________。
(3)Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为__________。
(4)马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是__________(用相关化学用语回答)。
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【题目】在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A，发生2A(g)
B(g)+C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.反应在0~50 s的平均速率v(C)=1.6×10-3molL-1s-1
B.该温度下，反应的平衡常数K=0.025 molL-1
C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.09 molL-1，则该反应的H<0
D.反应达平衡后，再向容器中充入1 mol A，该温度下再达到平衡时，A的转化率不变
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【题目】通常把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是（ ）
A. 
分子各原子均在同一平面上B. 分子中不存在双键
C. 
和
是等电子体，均为三角锥形D. 
和是等电子体，均为正四面体结构
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【题目】某原子的最外层电子排布为
，下列对其核外电子运动的说法错误的是（ ）
A. 有5种不同的运动范围B. 有5种不同能量的电子
C. 有4种不同的伸展方向D. 有14种不同运动状态的电子
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【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表_____族。Cu2+的外围电子排布式为_____________。
(2)Cu元素可形成
，其中存在的化学键类型有_____________（填序号）。
①配位键 ②氢键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键
(3)若
具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为____________（填字母）。
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥型 d.V形
(4)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，实验现象为先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液.写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：______________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的__________（填“高”或“低”），请解释原因_____________。
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【题目】由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是( )
A.分子中3个碳原子在同一直线上
B.分子中所有原子都在同一平面上
C.分子中共价键的夹角均为120°
D.分子中共价键数为8，其中有一个碳碳双键
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【题目】A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1) B中反应的离子方程式为______。
(2) A中作正极的金属是_____，该电极上看到的现象为_____。
(3) C中作负极的金属是____，该电极反应方程式为______。
(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发生____反应。(填“氧化”或“还原”)。
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