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    【题目】第n电子层当它作为最外电子层时，最多容纳的电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个，则此电子层是（ ）

    A.KB.LC.MD.N

    【答案】C

    【解析】

    在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n-1层相同，最外层电子数最大是8，则其n-1电子层电子数是8；如果K层为次外层时最多排列2个电子、如果L层为次外层时最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，如果它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，n+1层为最外层时其电子数最多8个，所以n层最多排列18个电子，所以该电子层为M层，故C选项符合题意；

    答案：C。.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.100molL﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） ．
    （2）上述B步骤操作的目的是 ．
    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（多选）短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q单质可制成半导体材料．下列判断正确的是（ ）

    A.W形成的离子半径大于T形成的离子半径
    B.W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3
    C.最高价氧化物的水化物的酸性：R＜Q
    D.T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19gcm﹣3、质量分数为36.5%）完全反应．求：
    （1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）= ．
    （2）被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不是黑色化合物的是（ ）
    A.Fe2O3
    B.FeS
    C.Fe3O4
    D.FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1 二元弱酸 溶液的pH，溶液中的 、 的物质的量分数 随pH的变化如图所示[已知 ]。
    下列叙述错误的是（ ）
    A.pH=1.2时，
    B.
    C.Ph=2.7时，
    D.pH=4.2时，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知如表25℃时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH，HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（ ）

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka=1.8×10﹣5

    Ka=3.0×10﹣8

    Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11


    A.如图中的两种酸分别和等浓度的NaOH溶液刚好完全反应，消耗碱的体积相等
    B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
    C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞b
    D.图象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
    下列说法中错误的是（ ）
    A.KClO3在反应中得到电子
    B.ClO2中氯的化合价为+4价
    C.在反应中H2C2O4是还原剂
    D.1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10﹣5

    下列说法不正确的是（ ）
    A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
    B.25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5
    C.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L
    D.在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

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