X.Y.Z.W.R是5种短周期元素.其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素.Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.Z.W.R处于同一周期.R与Y处于同一族.Z.W原子的核外电子数之和与Y.R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是A．元素Y.Z.W离子具有相同的电子层结构.其半径依次增大B．元素X与元素Y可以形成两种共价化合物.且这两种化合物只有一种类型的共� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B．元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸

解析试题分析：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素。Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素。根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24。又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和Al元素。
A、从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O^2-、Na⁺、Al³⁺），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；
B、X和Y元素能形成2种化合物，X₂Y（H₂O）和X₂Y₂（H₂O₂），其中双氧水中含有极性键和非极性键，故B错误；
C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：X_mY＞X_mR，故C正确；
D、W元素最高价氧化物的水化物是Mg（OH）₂，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H₂SO₄，是强酸，故D错误，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。做题时注意以下问题：①同周期、同主族内元素性质（核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等）变化规律。②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写。

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短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图。下列说法正确的是


X	Y
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A．气态氢化物的稳定性：X > Y
B．原子半径大小：Y> Z
C．X和Y形成的化合物是离子化合物
D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）

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C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

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原子结构模型的演变图中，①为道尔顿实心球式原子模型、②为卢瑟福带核的原子模型、③为汤姆生葡萄干面包式原子模型、④为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是（　　）

① ② ③ ④

A．①③②④	B．①②③④
C．①④③②	D．①③④②

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（10分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22．4L的H₂，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
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（2）B的离子结构示意图是               ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的化学式是             ；
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（4）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
                                                                 。

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