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    下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，1molX分解得到A、B、C各1mol。

    （1）写出下列各物质的化学式：
    X：       ；B：     ；F：      ；G：      。
    （2）写出下列变化的反应方程式：
    A→D：                     ；
    C→E：                     。
    （3）写出下列变化的离子方程式：
    G→E：                     
    G→F：                     
    （4）写出实验室和工业上制C的化学方程式。
                                          
                                          
    （1）(4分)写出下列各物质的化学式：
    X： NH4HCO4   ；B： H2O    ；F： NO2     ；G：  HNO3   。
    （2）(4分)C→E：2CO2 + 2Na2O2 ="=" 2Na2CO3 + O2  ；

    （3）(4分)G→E：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    G→F：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O                                  
    （4）(4分)NH4Cl+Ca（OH)2=====CaCl2+NH3↑+2H2O
      
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是(　　)
    A．金属性：Y>Z
    B．氢化物的沸点：X>W
    C．离子的还原性：X>W
    D．原子及离子半径：Z>Y>X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
    D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
    请回答下列问题：
    （1） X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。
    （2）元素的非金属性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。
    ①氢化物H2E的酸性比H2C强
    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
    （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

    已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
    （ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
    2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2O
    NaOH溶液与BC气体不反应
    a. 装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。
    b. 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。
    c. 能够说明实验已成功的现象是___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    A—H代表中学化学中的常见物质，他们之间的转化关系如下(反应条件已略去)
    ①A+B→C+D+E      ②C+F→G+H       ③H+D+E→B
    (1)若C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的气体，且D能使品红溶液褪色，F为淡黄色粉末，则反应①的化学方程式是                              ，当有1molF参与反应②时，转移的电子数目为                 。反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ，将气体D通人BaCl2溶液中，未见浑浊，如果要使溶液变浑浊，再向溶液中通人的气体可以是               (填2种)。
    (2)若B为黄绿色气体，F为红棕色气体，反应③的部分产物已略去。则反应②的化学方程式是                                ，反应③的离子方程式是                            ；2molG与lmolB化合生成2mol新物质，该物质的分子中所有原子都达到8电子稳定结构，其电子式为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图为中学化学中常见物质的转化关系，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物，试推断：


    (1)写出物质的化学式：
    (2)写出下列反应的方程式：
    C→F的离子方程式：_____________________________________________
    H→I的化学方程式：______________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
     
    请按要求填空：
    ⑴写出B的化学式：                          。
    ⑵写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：                    ，反应⑤的现象是                                        。
    ⑶反应①的化学方程式是                                             ，
    反应④在生产中有重要应用，被称为            反应。
    ⑷反应⑥的离子方程式是                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是
    A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大
    B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大
    C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化
    D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
    （1）Z原子的核外电子排布为　　　　　　　　　；
    （2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：          ；
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为                                                   。
    （4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
    （5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7％，该氢化物的分子式为             。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为          L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（   ）
    A．“类钫”在化合物中是＋1价B．“类钫”具有放射性
    C．“类钫”单质的密度大于l g·cm-3D．“类钫”单质有较高的熔点

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