Question

在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为一常见金属，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能够溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。

（1）固体甲与液体M反应的方程式为______。A溶液与固体H反应的离子方程式为______。

（2）固体乙的化学式为_______。液体M的电子式为_______。

（3）反应①～⑦中属于氧化还原反应的为_______（填写反应序号）。

（4）若I与C的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则反应⑦的化学方程式为_______。

（5）若由黄铁矿(FeS2)与气体B反应来生产气体E，且每生成1 mol E放出426.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______ 。

 

Answer 1

【答案】

（1） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑;?? Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

（2）? Al2S3;? .

（3）①③⑤⑦

（4）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

（5）4FeS2(s)+11O2(g) 2Fe2O3(s)+8 SO2(g)? ΔH=-3412KJ/mol

【解析】

试题分析：固体甲焰色反应呈黄色说明含有Na元素，含有Na元素的化合物能够与常见的液体物质反应放出气体，则固体甲为Na2O2，液体M为水，A为NaOH，气体B 为O2，为反应的方程式为2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2↑; O2能够与某气体C发生反应产生H2O和气体E，证明C中含有H元素，E还能与O2继续发生反应，说明C、E、F 含有相同的元素，C、E有强还原性，能连续被氧化。可能C为H2S；E为SO2；F为SO3。那么酸G为H2SO4。I为一常见金属，与稀H2SO4溶液不反应，只能与H2SO4浓溶液在加热条件下反应，证明该金属I为Cu。固体H能够溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料，则H为Al2O3.逆推白色沉淀D为Al(OH)3.能与水反应产生Al(OH)3和H2S的固体物质乙为Al2S3.反应的方程式为Al2S3+ 6H2O= 2Al(OH)3↓+3H2S↑. (l)固体甲与液体M反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑；A溶液与固体H反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.（2）Al2S3; （2）固体乙的化学式为Al2S3;液体M的电子式为。（3）氧化还原反应的特征是化合价的升降，在①～⑦反应中属于氧化还原反应的为①③⑤⑦。（4）Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 。（5） FeS2燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。由于在该反应中产生了8mol的SO2气体，所以该反应的热化学方程式为4FeS2(s)+11O2(g) 2Fe2O3(s)+8 SO2(g)? ΔH=-3412KJ/mol。

考点：考查元素及化合物的推断、相互转化、氧化还原反应的判断及物质的电子式的书写、化学方程式、离子方程式、热方向方程式的书写的知识。