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    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．

    （1）95℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），理由是______．

    （2）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH______7．

    （3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=______．

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语的描述不正确的是（ ）

    A. MgF2的电子式:

    B. 中子数为15的硅原子:

    C. 乙烯的结构简式：CH2CH2

    D. NH3•H20 的电离方程式: NH3•H20 NH4+ + 0H-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为：

    化学键

    C﹣H

    C﹣F

    H﹣F

    F﹣F

    键能/（kJ·mol﹣1）

    414

    489

    565

    155

    A. +485 kJ·mol﹣1 B. ﹣485 kJ·mol﹣1 C. +1940 kJ·mol﹣1 D. ﹣1940 kJ·mol﹣1

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    碲(Te)为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

    （1）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式为________________。

    （2）25℃时；亚碲酸（H2TeO3)的 Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。该温度下，0.1mol·L-1 H2TeO3的电离度α约为______________(α=×100%)；NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”）。

    （3）工业上常用铜阳极泥（主要成分为Cn2Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

    ①实验室进行操作I时，下列仪器与该实验操作无关的为__________(填选项字母)。

    A.长颈漏斗 B.烧杯 C.锥形瓶 D .玻璃棒

    ②已知‘浸出渣”的主要成分为TeO2。“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因为_______________；“加压浸出”过程的离子方程式为______________________。

    ③“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为________________。

    ④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物甲，25 ℃时，0.05 mol·L-1甲溶液中， =1.0×l0l2；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：Y<Z<W

    B. Z分别与X、Y形成的化合物中，化学键类型均相同

    C. X分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性：W<Y

    D. 由以上四种元素形成的化合物一定能促进水的电离

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试（寒假作业检测）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（　　）

    物质

    X

    Y

    Z

    W

    初始浓度/mol•L﹣1

    0.5

    0.6

    0

    0

    平衡浓度/mol•L﹣1

    0.1

    0.1

    0.4

    0.6

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为80%

    B. 该反应的平衡常数表达式为k=

    C. 增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

    D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试（寒假作业检测）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是

    ①C的生成速率与C的分解速率相等；

    ②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；

    ③A、B、C的浓度不再变化；

    ④混合气体的总压强不再变化；

    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

    ⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；

    ⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；

    ⑧混合气体的密度不再变化。

    A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省景德镇市高二（素质班）上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应在一定条件下可以实现的是（ ）

    ①酸性氧化物与碱反应 ②有单质参加的非氧化还原反应

    ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

    ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性

    A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三2月份模拟演练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的两种一元酸HX、HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. HX是强酸，HY是弱酸

    B. V[NaOH(aq)]=10.00mL时，

    C. V[NaOH(aq)]=20.00mL时，所得的两种溶液的pH均等于7

    D. V[NaOH(aq)]=20.00mL时，所得的两种溶液的导电性，HX的比HY的强

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