食盐中含有一定量的镁.铁等杂质.加碘盐中碘的损失主要是由于杂质.水分.空气中的氧气以及光照.受热而引起的．已知: 氧化性:IO3﹣＞Fe3+＞I2,还原性:S2O32﹣＞I﹣ 3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O,KI+I2⇌KI3 (1)某学习小组对加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：

氧化性：IO₃^﹣＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2﹣＞I^﹣

3I₂+6OH^﹣═IO₃^﹣+5I^﹣+3H₂O；KI+I₂⇌KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质　（用电子式表示）．

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为　　、　　．

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：　．

将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？　　（填“是”或“否”），并说明理由　．

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是　　．

A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂．

考点：

氧化还原反应方程式的配平；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

分析：

（1）①给出的离子中，只有Fe³⁺遇KSCN溶液显红色，Fe³⁺与KI发生氧化还原反应生成的碘单质，易溶于有机溶剂，且碘在四氯化碳中显紫色；

②具有氧化性的离子为IO₃^﹣、Fe³⁺，具有还原性的离子为I^﹣，利用氧化还原反应来分析；

（2）根据KI具有还原性及氧化还原反应、KI₃在常温下不稳定性来分析；

（3）根据提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I^﹣ 被氧化来分析．

解答：

解：（1）某加碘盐可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份．从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe³⁺，反应：Fe³⁺+3SCN^﹣=Fe（SCN）₃，Fe（SCN）₃呈血红色；从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成．这是因为由于“氧化性：IO₃^﹣＞Fe³⁺＞I₂”，加足量KI后，IO₃^﹣和Fe³⁺均能将I^﹣氧化成I₂，由此也可以知道该加碘盐添加KIO₃；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．由此可知该加碘盐中不含KI．

①该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色的物质是Fe（SCN）₃，CCl₄中显紫红色的物质是I₂，电子式，故答案为：Fe（SCN）₃；；

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO₃^﹣+5I^﹣+6H⁺═3I₂+3H₂O、2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂，

故答案为：IO₃^﹣+5I^﹣+6H⁺═3I₂+3H₂O；2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂；

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH，根据题目告知，KI₃•H₂O是在低温条件下，由I₂溶于KI溶液可制得．再由题给的信息：“KI+I₂⇌KI₃”，可知KI₃在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为KI和I₂，KI又易被空气中的氧气氧化，I₂易升华，所以KI₃•H₂O作为食盐加碘剂是不合适的，

故答案为：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH；否；KI₃受热（或潮湿）条件下产生KI和I₂，KI被氧气氧化，I₂易升华；

（3）提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I^﹣ 被氧化，根据题给信息“还原性：S₂O₃^2﹣＞I^﹣”和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na₂S₂O₃作稳定剂；又由题给信息“3I₂+6OH^﹣═IO₃^﹣+5I^﹣+3H₂O”，可知I₂与OH^﹣会发生反应生成IO₃^﹣和5I^﹣，而Na₂CO₃水解呈碱性，因而也可以用Na₂CO₃作稳定剂，防止加碘盐（添加KI）在潮湿环境下被氧气氧化．至于AlCl₃，水解后呈酸性，且还原性I^﹣＞Cl^﹣，所不能作稳定剂；NaNO₂当遇强还原性物质时能表现出氧化性，则NaNO₂与KI能发生氧化还原反应为

2NO₂^﹣+2I^﹣+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O，所以不能作稳定剂，故答案为：AC．

点评：

本题以日常生活中熟悉的食盐和加碘盐中碘的损失原因为素材，要求通过实验，检验加碘盐中所含有的成分物质，探究保存过程中由于空气中氧气的作用容易引起碘损失的反应、探讨KI₃•H₂O作为食盐加碘剂是否合适、以及提高加碘盐（添加KI）的稳定性可添加的稳定剂，试题突了有效获取知识并与已有知识整合的能力，突出了能够从新信息中准确提取实质性的内容，并与所学的知识进行有效结合，解决实际问题的能力．体现了新课程《考试说明》（化学部分）对学习能力的要求．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol^﹣1，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol^﹣1

B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^﹣1，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol^﹣1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

　 A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

　 B．用过量氨水除去Fe³⁺溶液中的少量Al³⁺

　 C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

　 D． Al（OH）₃中混有少量Mg（OH）₂：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO₂后过滤

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
C	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH＞7时，c（C₆H₅O^﹣）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）
	B．	pH＜7时，c（K⁺）＞c（C₆H₅O^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）
	C．	V=10mL时，c（K⁺）=c（C₆H₅O^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）
	D．	V=20mL时，c（C₆H₅O^﹣）+c（C₆H₅OH）=2c（K⁺）