Question

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是       

A．正反应一定是放热反应

B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

C．若T₂＞T₁，则正反应一定是吸热反应

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3∶1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A、由于不知道T₂与T₁的大小关系，所以不能判断反应时吸热还是放热，故错B、曲线先增加，原因是加入气体B₂时，平衡正向移动。然后曲线再降低，原因是通入的气体量大，总气体体积增大显著。使得AB₃的体积分数减小，实际上平衡仍旧在向正向移动，所以转化率比较应该是c>b>a。故错。

C、若T₂＞T₁，温度越高，平衡时含量AB₃越多，平衡正移，则正反应是吸热反应，故正确。

D、b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3故错

考点：化学平衡状态的判断，温度对化学反应的影响。

点评：本题难度适中，利用勒夏特列原理来解题，注意温度对化学平衡的影响。本题需要把图像看懂，首先看横纵坐标，再看曲线的变化，再分析变化的原因。