Question

常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH₃COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是

A．HX和CH₃COOH均可抑制水的电离

B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H⁺)=0.2 mol/L

C．等物质的量浓度等体积的HX与CH₃COONa两溶液混合后所得溶液中：

     c(Na⁺)＞c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．向等浓度等体积的HX和CH₃COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：B、由题干信息0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH₃COOH的pH=2.9可知前者是强酸，后者是弱酸，将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H⁺)=0.2 mol/L，由于后者不能完全电离所以c(H⁺)小于0.2 mol/L

考点：考查弱电解质的电离平衡和溶液中离子浓度的大小判断。