Question

对于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是

1. A.
   溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S^2-）>c（OH^-）>c（HS^-）
2. B.
   c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）
3. C.
   向Na₂S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
4. D.
   向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

Answer 1

A
正确答案：A
A、S^2―分步水解，以第一步为主,但水解的量仍很少:S^2―＋H₂OHS^―＋OH^―; HS^―＋H₂OH₂S＋OH^―
阴离子浓度的大小顺序：c（S^2-）>c（OH^-）>c（HS^-）
B、电荷守恒，应为c（Na⁺）＋c（H⁺）=2c（S^2-）＋c（OH^-）＋c（HS^-）
C．向Na₂S溶液中加水稀释，溶液的酸性增强，c（H⁺）变大
D．向溶液中加入少量NaOH固体，碱性增强，抑制水电离