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    按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为（　　）
    A．4：1B．3：1C．2：1D．1：1

    B极上析出的是铜，B极质量增加7.68g，其物质的量=
    7.68g
    64g/mol
    =0.12mol；
    阳极上溶解锌时，阴极上析出铜，所以溶液质量增加的质量为锌和铜的质量差，溶液质量增加0.03g，即锌和铜的质量差为0.03g．
    设锌的物质的量为x，则：
    Zn+Cu2+═Zn2++Cu 质量增加
    1mol 1g
    x0.03g
    x=0.03mol．
    即合金中锌的物质的量是0.03mol．
    根据氧化还原反应中得失电子数相等知，阳极上锌和铜失去的电子数等于阴极上铜离子得到的电子，设合金中铜的物质的量为y，则：
    0.03mol×2+2y=0.12mol×2
    y=0.09mol，
    所以合金中铜和锌的物质的量之比为0.09mol：0.03mol=3：1，所以铜和锌的原子个数之比是3：1，
    故选：B．
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    A．若为盐酸溶液，pH减小
    B．若为氢氧化钠溶液，pH减小
    C．若为硫酸钠溶液，pH不变
    D．若为氯化钠溶液，pH不变

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    ①电源的N端为______极；
    ②电极c上的现象为______；
    ③乙中总反应的化学方程式为______；
    ④往甲中加入______，可使溶液恢复原状．如果乙装置电解过程中铜全部析出，此时电解能不能继续进行（填“能”、“不能”）______．
    （2）臭氧是常见的强氧化剂．制取臭氧的方法之一是电解纯水（原理如下图）．
    ①电极a为______极（填“阴”或“阳”）
    ②写出电极b生成臭氧的电极反应式______；电极b附近的溶液呈______性（填“酸”或“碱”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．a为负极、d为阳极
    B．c电极上的电极反应式为：2H++2e-═H2↑
    C．电解过程中，d电极附近溶液变红
    D．电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示的装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是（　　）
    A．
    稀H2SO4    		B．
    CuCl2溶液    		C．
    CuSO4溶液    		D．
    Cu（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如图所示．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

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