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    （14分）某研究小组对铁生锈进行研究：

    （1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是     （填字母）；
    （2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：        ；      
    （3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是         
    A. 锡         B. 铜         C. 锌    
    （4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

    为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。
    （1）A （3分）   （2）O2＋2 H2O＋4e－＝ 4 OH－（3分）
    （3）C （3分） （4）铁制品表面有红色固体析出（3分） 
    （1）植物油能阻止空气，碱石灰能吸收CO2和水，实验最容易发生腐蚀的是A。
    （2）水是中性的，所以铁发生的是吸氧腐蚀，正极反应式为O2＋2 H2O＋4e－＝ 4 OH－。
    （3）镀层就是最好式金属性强于的铁，这样即使镀层破损，发生电化学腐蚀，铁也是正极，被保护，因此答案选C。
    （4）如果不合格，则铁就能和硫酸铜发生置换反应，生成红色的铜，因此现象是铁制品表面有红色固体析出。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）、请回答下列问题。
    (1)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：写出石墨电极的电极反应式_____________________；

    (2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

    ①A电极的电极反应式是________________________。
    ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为4.48 g，则电镀时电路中通过的电子为________ mol。（3）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

    请回答：
    ①若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。
    ②当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，甲中溶液的pH为________。
    ③丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这种现象称为 ________
    ④乙中发生的反应方程式为：________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢镍电池的总反应式是H2 + 2NiO(OH)  2Ni(OH)2 。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（   ）
    A．放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池充电时，镍元素在阳极被氧化
    C．电池放电时，H2是负极D．电池充电时，H2在阴极生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐蚀有关的是
    A．光亮的自行车钢圈不易生锈
    B．炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑
    C．光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑
    D．实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。

    （1）① 若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的             腐蚀；
    ② 若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式                          。
    （2）芒硝（化学式为Na2SO4·10H2O），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。
    ① 该电解槽的阳极反应式为：                                       ，此时通过阴离子交换膜的离子数               （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
    ② 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）       导出。
    ③ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为                                                 。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有              kJ的能量转化为电能。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示每组装置右边的金属片发生氧化反应的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)下列所示的装置中A为Zn，B为Cu，C、D均为碳棒。

    则(1)A发生了____反应(填氧化或还原)．C为____极。
    (2)D极周围溶液中的现象____________________________________
    原因是__________________________________________
    (3)当A电极上的金属质量减少1.3g，则C电极上产生气体在标准状况下的体积为_________________________L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：

    ⑴放电时，正极的电极反应式为     ；充电时，Pb电极应该连接在外接电源的     (填“正极”或“负极”)。
    ⑵工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：

    ①写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式：     。
    ②工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO3发生反应制备KClO4的原因是     。
    ⑶PbO2会随温度升高逐步分解，称取23.9gPbO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如右图所示。
    若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为     （写化学式），其物质的量之比为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．铁表面镀铜，铜作阳极
    B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
    C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
    D．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等

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