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    【题目】对于密闭容器中可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n 表示物质的量)下列判断正确的是

    A. 加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b

    B. 若 T1＞T2，则逆反应一定是放热反应

    C. 达到平衡时 A2 的转化率大小为： b＞a＞c

    D. 在T2 和n(A2)不变时达到平衡，AB3 的物质的量大小为： c＞b＞a

    【答案】D

    【解析】

    A.催化剂只能改变化学反应速率，不会改变化学平衡，由图可知，T2时b点AB3的体积分数大于T1时d点AB3的体积分数，说明平衡发生改变，不会是加入催化剂造成的，A项错误；B.当T1＞T2时，说明升高温度平衡逆向移动，即逆反应为吸热反应，B项错误；C.在可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种物质的转化率，随着B2的量的增加，A2的转化率逐渐增大，即c＞b＞a，C项错误；D.在T2 和n(A2)不变时，加入B2的量，平衡正向移动，AB3的物质的量增大，则AB3 的物质的量大小为：c＞b＞a，D项正确。答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    （1）双氧水的电子式为 ；Ⅰ中发生反应的还原剂是 （填化学式）。

    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________。

    （3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。

    ①写出该反应的化学方程式：__________________________________；

    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析，其原因是__________________________________。

    （4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量 （填“相同”、“不相同”或“无法判断”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分,有关说法中正确的是

    ① a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a

    ② h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i

    ③ a、g两种元素的氢化物的稳定性：a＞g

    ④d、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强

    ⑤九种元素中d元素的单质还原性最强

    A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各原子或离子的电子排列式错误的是

    A. Na+1s22s22p6 B. F-1s22s22p6

    C. N3+ 1s22s22p6 D. O2-1s22s22p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关萃取操作的说法中，不正确的是（　　）
    A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
    B.溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色
    C.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大
    D.CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒属于等电子体的是(　　)

    A. 12CO2和14CO B. H2O和CH4

    C. N2和13CO D. NO和CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

    （1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

    且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为_______________。

    （3）如表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键

    P—P

    P—O

    O===O

    P===O

    键能/kJ·mol－1

    a

    b

    c

    x

    已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝__________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（ ）
    A.抗氧化剂
    B.调味剂
    C.着色剂
    D.增稠剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H

    反应1： Fe2O3(s)+3C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g) △H1

    反应2： C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) △H2

    ①△H= _________(用含△H1、 △H2代数式表示）

    ②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO (Fe足量），则平衡_________移动(填“正向”或“逆向”），达到新平衡后c(CO)将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)

    (2)在T℃时，反应 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    1.5

    1.0

    1.0

    ①甲容器中CO的平衡转化率为_________

    ②下列说法正确的是_________（填字母）。

    A．若容器压强恒定，说明反应达到平衡状态

    B．增加Fe2O3的量能提高CO的转化率

    C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率

    D．若容器中固体质量不再改变，说明反应达到平衡状态

    ③取五等份CO，分别加入温度不同但容积相同的恒容密闭容器中（已装有足量Fe2O3），反应相同时间后，分别测定体系中CO的体积分数（CO%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图，请在答题卡中作出平衡时混合气体的平均相对分子质量随反应温度（T）的变化示意图。

    _________

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