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    现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．请填写下列空白．
    （1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是
     
    ．
    （2）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO4?7H2O），反应中作还原剂的物质是
     
    ．
    （3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图
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    ①步骤Ⅲ中可选用
     
     试剂调节溶液的pH（填标号）．
    A．稀硝酸         B．双氧水     C．氨水 D．高锰酸钾溶液
    ②滤液B中含有的主要金属离子是
     
     （填离子符号）．
    ③步骤IV中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol?L-1．试判断所得FeCO3固体是否混有Fe（OH）2：
     
     （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由
     
    ．（已知：KSP[Fe（OH）2]=4.9×10-17；KSP[FeCO3]=2.1×10-11）
    ④写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式
     
    ．
    分析：（1）二氧化硫是酸性气体，可以和强碱氢氧化钠之间反应；
    （2）含化合价升高元素的反应物是还原剂；
    （3）在矿铁中加入酸，SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，滤液A中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，可加入氨水调节溶液pH至5～6.5，过滤后在滤液中加入碳酸氢铵可生成FeCO3，应高温煅烧可得Fe2O3，滤液C为铵盐，可作为氮肥施用．
    解答：解：（1）二氧化硫是酸性气体，可以和强碱氢氧化钠之间反应，故答案为：氢氧化钠溶液；
    （2）利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO4?7H2O），铁以及硫元素的化合价均升高了，所以Fe、SO2是还原剂，故答案为：Fe、SO2；
    （3）①步骤Ⅲ可加入氨水调节溶液pH至5～6.5，其它物质都具有氧化性，可将亚铁离子氧化，不能选，故答案为：C；
     ②在矿铁中加入酸，SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，滤液A中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，可加入氨水调节溶液pH至5～6.5，过滤后在滤液中主要含有亚铁离子，故答案为：Fe2+；
    ③FeCO3达到沉淀溶解平衡时，溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol?L-1时，根据氢氧化亚铁的Qc=c（Fe2+）?c2（OH-）=1.0×10-5mol?L-1×（10-6mol/L）2=10-17＜Ksp[Fe（OH）2]，所以不会出现氢氧化亚铁沉淀，故答案为：否；溶液中，c（Fe2+）?c2（OH-）=1.0×10-5（1×10-6）2=1.0×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]，故无Fe（OH）2沉淀生成；
    ④在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式为O2+4FeCO3
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2，故答案为：O2+4FeCO3
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2．
    点评：本题考查物质的制备和分离操作，侧重于学生分析能力、实验能力和综合运用化学知识能力的考查，为高考常见题型，题目难度不大，注意根据实验流程以及相关物质的性质解答该题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe2O3）的生产流程示意图：

    （1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是
    SiO2
    SiO2
    ．
    （2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是
    将Fe3+还原为Fe2+
    将Fe3+还原为Fe2+
    ．
    （3）步骤Ⅲ中可选用
    C
    C
    调节溶液的pH．
    A．稀硝酸
    B．双氧水
    C．氨水
    D．高锰酸钾溶液
    （4）写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：
    4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2
    4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2
    ．
    （5）从滤液C中回收的主要物质的一种用途是
    氮肥
    氮肥
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。

    （1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是          。

    （2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、    FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α- Fe2O3）的生产流程示意图：

    ①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是         。

    ②步骤II中加入铁粉的目的是                     。

    ③步骤Ⅲ中可选用       试剂调节溶液的pH（填标号）。

      A．稀硝酸        B．双氧水           C．氨水        D．高锰酸钾溶液

    ④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式                      。

    ⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）

    现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。

    （1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是          。

    （2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、   FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α- Fe2O3）的生产流程示意图：

    ①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是        。

    ②步骤II中加入铁粉的目的是                    。

    ③步骤Ⅲ中可选用       试剂调节溶液的pH（填标号）。

     A．稀硝酸       B．双氧水          C．氨水        D．高锰酸钾溶液

    ④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式                     。

    ⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是           。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省六校高三第一次联考化学卷 题型：实验题

    （12分）

    现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。

    （1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是          。

    （2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、    FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α- Fe2O3）的生产流程示意图：

    ①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是         。

    ②步骤II中加入铁粉的目的是                     。

    ③步骤Ⅲ中可选用       试剂调节溶液的pH（填标号）。

      A．稀硝酸        B．双氧水           C．氨水        D．高锰酸钾溶液

    ④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式                      。

    ⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是            。

     

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